【題目】對于反應3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。
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【題目】下圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：
（1）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。
（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。
（3）步驟B稱為轉移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或小）。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。
（4）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。
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【題目】Na2S2O4·2H2O是染料工業中常用的還原劑，俗稱保險粉它可溶于氫氧化鈉溶液并穩定存在，難溶于乙醇，受熱易分解，制備保險粉的流程如下:
回答下列問題:
(1)保險粉的制備過程要在無氧條件下進行，原因是__________
(2)若用Na2SO3固體和酸反應制備SO2氣體，下列最適宜選用的酸是____(填標號)
A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸
(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時，Zn(OH) 2轉化為
，為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調節溶液的pH范圍是______________(25℃時Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017，35℃時Ksp與Kw的變化可忽略)
(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____
(5)步驟④的操作是__________經干燥得Na2S2O4·2H2O樣品
(6)為了測定Na2S2O4·2H2O樣品純度，取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L碘標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為VmL測定過程中，發生的反應：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O，NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____
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【題目】在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）
2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達到平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變為0.20 mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是（ ）
A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02
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【題目】（1）現有下列10種物質：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號
屬于非電解質的是___；屬于強電解質的是___；屬于弱電解質的是___；能導電的物質是___。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1
③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。
（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結合離子方程式說明）：___；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體產物是___（化學式）；相關反應的化學反應方程式是：___、___；配制FeCl2溶液時，應加入___，以抑制Fe2+的水解。
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【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。
（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。
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【題目】在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O
(1)反應中______元素被氧化，_______是氧化劑。
(2)用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目。_________。
(3)反應產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。
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【題目】一種柔性水系鋅電池為可充電電池，以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.充電時，Zn2+向N極移動
B.充電時，N極的電極反應式為PTO—Zn2+-8e-= 2PTO + 4Zn2+
C.若維持電流強度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質量約為0.20g(已知F=96500C·mol-1)
D.放電時，每生成1mol PTO—Zn2+，M極溶解Zn的質量為65g
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