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升高溫度，下列數據不一定增大的是

A．化學反應速率v	B．水的離子積常數K_w
C．化學平衡常數K	D．醋酸的電離平衡常數K_a

試題分析：由于反應是放熱反應還是吸熱反應不能確定，所以升高溫度化學平衡常數不一定是增大的，但升高溫度反應速率一定增大。電離是吸熱的，因此升高溫度水的離子積常數和電離平衡常數都是一定增大的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，注重考查學生的靈活應變能力。該題有利于培養學生的發散思維能力，提高學生的答題效率。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發生反應CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反應在2 min內的平均速率為v(H₂O)＝___________；
②800℃時，化學平衡常數K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)₂。實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實驗現象
I	0.01 mol/L NaOH溶液	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
II	0.01 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	無現象
III	0.1 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	現象III
IV	0.1 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
V	0.01 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	無現象

①現象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
mol/L時，溶液中開始出現白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)該反應化學平衡常數的表達式為K= ，列出該反應平衡常數K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp(Mg(OH)₂)的關系式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應A(氣)＋B(氣)

C(氣) （正反應為放熱反應）達到平衡后，根據下列圖象判斷：

A．

B．

C．

D．E．

(1)升溫，達到新的平衡的是( )；(2)降壓，達到新的平衡的是( )；(3)減少C的量，移向新平衡的是( )；(4)增加A的量，移向新平衡的是( )；(5)使用催化劑，達到平衡的是( )。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3 A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測得C的濃度為O．4 mol／L，請填寫下列空白：
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為                     ；
(2)x=_______；
(3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母) （）
A．向正反應方向移動     B．向逆反應方向移動     C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)=           mol；
(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH<0，
（1）現將1 mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________。

（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0~3s內的平均反應速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L^-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO₃)=" a" mol·L^-1。

(1）0min～4min內生成O₂平均速率v(O₂)=           mol·L^-1·min^-1
(2)達到平衡時c(O₂)=c(SO₂)，則a=       mol·L^-1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃濃度隨時間變化曲線.
(3)若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是

	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖1-14-1所示，請回答：
（1）“0”點導電能力為0的理由______。
（2）a，b，c三點溶液的pH值由小到大的順序為______。
（3）a，b，c三點中電離度最大的是：______。
（4）若使c點溶液中[CH₃COO^-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①______；②______；③______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－¹，現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－¹·s^－¹
②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－¹·s^－¹
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L^－¹其中正確的是（）

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）釩觸媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此過程中SO₂先與V₂O₅反應生成V₂O₄。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO₂體積分數，選用0.0500 mol/L I₂的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I₂標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO₂的體積分數為_____________________。
（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業生產中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	2 mol SO₃	m mol SO₂、n mol O₂、 p mol SO₃
c(SO₃) /mol·L^-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO₂或SO₃的轉化率	α₁	α₂	12.5%

則：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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