【題目】下列措施，一定不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.增大壓強B.升高溫度C.加催化劑D.降溫
【答案】D
【解析】
A．對于有氣體參與且氣體體積改變的反應(yīng)，其他條件相同時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；
B．對于任何反應(yīng)，其他條件相同時，升高溫度，活化分子數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；
C．其他條件相同時，正催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，負催化劑降低化學(xué)反應(yīng)速率，C不符合題意；
D．對于任何反應(yīng)，其他條件相同時，降低溫度，活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D符合題意；
答案選D。
活力試卷系列答案
課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)實驗小組需要1 molL﹣1的CuSO4 溶液80 mL，現(xiàn)用膽礬（CuSO4·5H2O）來配制，請回答下列問題：
（1）需稱取膽礬 ______g。
（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）________。
A．藥匙 B．酒精燈 C．托盤天平 D．燒杯 E．玻璃棒 F．蒸發(fā)皿
完成配制實驗還缺少的儀器是________。
（3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）。
①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ②轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
③定容時，俯視刻度線 ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能存在同分異構(gòu)體的是( )
A. CH3CH=CH2與HCl加成
B. CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C. CH2=CH—CH=CH2與H2按物質(zhì)的量之比為1∶1進行反應(yīng)
D. 
與NaOH的醇溶液共熱
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【題目】已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n
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【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是（ ）
A.第ⅢB族元素種類最多
B.只有第3列到第12列全部是金屬元素
C.周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時，一定是金屬元素
D.是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物F具有獨特的生理藥理作用，實驗室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：
已知：①R-Br
R-OCH3 ②R-CHO+
R-CH=CH-COOH
③A能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
（1）A的名稱為_________________,B生成C的反應(yīng)類型為__________________。
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
（3）E中含氧官能團名稱為_______________。
（4）寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
（5）G為香蘭素的同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的共有______種。(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②本環(huán)上只有3個取代基
③1molG能與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2(標準狀況)其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式__________。(寫一種即可)
（6）根據(jù)上述合成中提供的信息，寫出以
為原料(其他試劑任選)分三步制備肉桂酸(
)的合成路線。_____________________________________________
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【題目】造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2和SO2，某科研小組進行如下研究。
（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。
已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和熱△H=-57.3 kJ/mol則1mol NH3·H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為________。
（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 88:12 | 1:1 | 12:88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為___________。
②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。寫出該陰極的電極反應(yīng)式_______。
（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4mol SO2，發(fā)生SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示。
①a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)
②溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min 達到b點，用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為______，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”).
③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________。
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