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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(8分)某化學小組設計實驗驗證溫度對化學反應速率的影響。
【實驗用品】溶液、、燒杯、冷水、熱水、秒表等
【實驗步驟】
I.取兩支試管各加入
II. 另取兩支試管各加入
III. ……
IV. 一段時間后,分別混合并攪拌。
V. 記錄實驗現象及數據。
(1)步驟III的操作為         
(2)該實驗需要記錄的實驗數據是         
(3)反應的化學方程式為            
(4)能說明溫度升高反應速率增大的現象是          
(8分)(每空2分)
(1)將四支試管分成兩組(各有一支盛有的試管),一組放入冷水中,另一組放入熱水中。(一定要答出先分組浸泡,表述合理即可得分。若答為先混合,再分組浸泡不得分)
(2)出現渾濁的時間
(3)
(4)放入熱水中的一組先出現渾濁
(1)要驗證溫度對反應速率的影響,則需要進行對比實驗,因此步驟Ⅲ是將四支試管分成兩組(各有一支盛有的試管),一組放入冷水中,另一組放入熱水中。
(2)由于反應中會產生單質硫沉淀,所以需要記錄的實驗數據是溶液出現混濁的時間。
(3)在酸性溶液中,發生自身的氧化還原反應生成單質硫、SO2和水,方程式為
(4)溫度高反應速率就快,所以出現混濁的時間就少。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請填寫下列空白。
[實驗一]利用下圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略),在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂(無水氯化鎂易吸水)。燒瓶中發生的反應為:
NaCl+H2SO4(濃)===NaHSO4+HCl↑

(1)試劑X是         。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               
(2)該實驗裝置存在一個缺陷是                                         
[實驗二]通過下列步驟,測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水:
①稱取m1g樣品置于燒杯中,充分溶解;
②加入足量硝酸銀溶液,充分反應后,過濾;
③洗滌沉淀,干燥至恒重,稱得沉淀質量為m2g。
(3)若步驟③的操作中未洗滌沉淀,將導致測得的氯元素含量       (填“偏高”或“偏低”)
(4)若測得m1=10.40,m2=28.70,則所得產品MgCl2·nH2O中n的值為      
[實驗三]一定條件下,氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響,設計如下對比實驗:
實驗序號
氯化鎂固體中氯元素含量/%
溫度/℃
粉碎方式
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滾動球磨
3.9×104
2
74.45
20
滾動球磨
5.0×104
3
74.45
20
振動球磨
5.9×104
4
ω
100
振動球磨
 
       注:催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示
(5)表中ω=               
(6)從實驗1、2可以得出的結論是                              
(7)設計實驗2、3的目的是                                     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(5分)為了探究乙酸乙酯水解的條件,做了如下實驗
步驟一:取三支相同的試管編號為1、2、3,各試管內依次加入下列藥品
試管編號
1
2
3
加入的藥品和數量
4 mL蒸餾水
4 mL 蒸餾水
+3滴濃H2SO4
4 mL 蒸餾水
+3滴NaOH濃溶液
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
步驟二:將三支試管振蕩后,靜置,插入熱水浴(約75℃)中,加熱約5 min,加熱過程中不再振蕩。
回答下列問題:
(1)根據你已有的對乙酸乙酯反應條件的認識,該實驗預期可觀察到的現象是下圖中的     

(2)該實驗對反應溫度的控制較為嚴格,若溫度過高時,產生的主要問題是     
(3)在步驟二中,振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁,其原因是     
(4)按所設步驟實驗反應速率較慢,其主要原因是     
(5)在實際操作中,針對(4)中的原因進行改進后,預期的現象仍不明顯,有人又將該實驗作如下改進
試管編號
1
2
3
加入的藥品和數量
4 mL飽和食鹽水
4 mL飽和食鹽水
+3滴濃H2SO4
4 mL飽和食鹽水
+3滴NaOH濃溶液
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
實驗現象和預期的完全一致。請分析這一改進的主要作用是     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

在進行某實驗探究過程中,一些學生發現等質量的銅片分別與等體積(均過量)的濃硝酸和稀硝酸反應,所得溶液前者為綠色,后者為藍色。
針對這種現象,學生們進行了討論后,出現了以下兩種觀點:
一種認為,這可能是Cu2+濃度的差異引起的。你同意這種看法嗎?    (填“同意”或“不同意”),原因是                                                
另一種認為,呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結果。請你設計出一個實驗方案證明之,你設計的實驗方案是                                           
已知0.3mol Cu與足量的稀硝酸反應,則被還原的HNO3的物質的量是    mol。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產物是NO,設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路,回答有關的問題。

(一)實驗儀器:大試管、玻璃導管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。
(二)實驗藥品:銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。
(三)實驗原理:
銅與稀硝酸反應的離子反應方程式                                 
(四)實驗步驟:
1、按右圖所示連接好裝置,檢驗裝置的          
2、向試管中加入一定量的固體藥品(填化學式)      ,然后向試管中倒入過量的稀硝酸,并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞;
3、讓試管中的反應進行一段時間后,用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口;
4、將銅絲向下移動插入試管液體中,使之與稀硝酸反應;
5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中,緩慢向試管內推入空氣。
(五)實驗討論:
1、實驗步驟②的目的是(寫出反應的離子方程式,結合文字說明)
                                                                       
2、實驗步驟⑤的目的是(寫出反應的化學方程式,結合文字說明)
                                                                       
(六)實驗評價:
該裝置的優點是(任寫一個即可)                                    
有同學提出:增加右圖所示裝置,在步驟②完成后,當有明顯現象再撤去該裝置,并繼續步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口”。請評價他的做法       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)某中學化學小組查閱資料發現金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解,且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已忽略)。

請回答:
(1)上述實驗中的待測數據應是:______________。
(2)完成此研究后,他們準備發表一篇研究報告,請你替他們擬一個報告的題目:______________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。

已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l
請回答:
(1)裝置A中反應的化學方程式是____________。
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是___________。
(3)裝置B中產生了白色沉淀,其成分是____________,說明SO2具有________性。
(4)分析B中產生白色沉淀的原因:
觀點1.____________;
觀點2:SO2與Fe3+反應;
觀點3:在酸性條件下SO2與NO3反應;
①按觀點2,裝置B中反應的離子方程式是___________,為證明該觀點應進一步檢驗生成的新物質,其實驗操作及現象是__________。
②按觀點3,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是(填序號)____________。
a.0.1 mol/L稀硝酸       
b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

同學想通過下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗,研究推斷SO2與Na2O2反應的產物。

回答下列問題:
(1)裝置B的作用___________________________________________________。
裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用___________________________。
(2)如何檢驗反應中是否有O2生成______________________________________。
(3)假如Na2O2已反應完全,為確定C中固體產物的成分,甲設計如下實驗:

得出結論:產物是Na2SO4.
該方案是否合理____________(填是或否),理由是_____________________-。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑,還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出:CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同;但也有人提出:SO2具有較強的還原性,CO2無強還原性,反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷
實驗一、通過氣體體積的測量判斷發生的化學反應,實驗裝置如下:

(1)試劑A可以選用        ,試劑B為堿石灰其作用是______________________。
(2)裝置E用于測定氧氣的體積,請在框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝置C增重m1 g,裝置D增重m2 g,裝置E中收集到V L氣體(已換算成標準狀況下),用上述有關測量數據判斷,當SO2未氧化時,V與m1或m2的關系式為_________。
若SO2完全氧化,寫出反應的化學方程式:___________________________________。
實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2,取反應后的固體進行實驗探究,以證明過氧化物與SO2反應的特點。
提出假設:
假設1:反應后固體中只有Na2SO3,SO2未氧化;
假設2:反應后固體中只有Na2SO4,SO2完全氧化;
假設3:________________________________________________________________。
實驗探究:
(4)設計實驗證明假設3是正確的,簡要回答實驗過程、現象和結論:________________
____________________________________________________________________________。
驗評價:
(5)實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性,請簡要說明原因:
____________________________________________________________________________。

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