海藻中含有豐富的碘元素（以I－形式存在）。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為_(kāi)_______。
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是________（填序號(hào)）。
A．酒精（沸點(diǎn)78℃） B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C．甘油（沸點(diǎn)290℃） D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性質(zhì)類似于氯氣），為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量（填序號(hào)）________溶液，反應(yīng)的離子方程式______________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）某校一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)膽礬晶體受熱分解進(jìn)行討論。
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時(shí)，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過(guò)計(jì)算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無(wú)水硫酸銅，134℃時(shí)的固體殘留物的化學(xué)式為 。
Ⅱ．小組對(duì)無(wú)水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進(jìn)行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO3；。
②．CuO、SO2和O2；
③．CuO、SO3和SO2；
④．CuO、SO3、SO2和O2
小組經(jīng)過(guò)激烈討論，認(rèn)為猜想③不用實(shí)驗(yàn)就可排除，他們的理由是
查閱資料：①SO3為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16．6℃，沸點(diǎn)44．8℃。
②SO2，熔點(diǎn):－72．4℃，沸點(diǎn):－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究：
小組按下圖所示安裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進(jìn)行的操作是 。
D裝置的作用是 。
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對(duì)著硬質(zhì)試管加熱。一會(huì)兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：
（1）小組同學(xué)大多認(rèn)為無(wú)水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應(yīng)該為猜想④。但有一個(gè)同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學(xué)方程式是 。于是，小組同學(xué)經(jīng)討論決定，再增加一個(gè)裝置E，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實(shí)驗(yàn)，證明了產(chǎn)物中確實(shí)存在SO3。你認(rèn)為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？ 。
（2）小組在完成無(wú)水硫酸銅熱分解的化學(xué)方程式時(shí)遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學(xué)方程式為不定方程式，存在無(wú)數(shù)種配平情況，經(jīng)過(guò)慎密地分析，他們認(rèn)為只要能確定某些物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，即可確定該化學(xué)方程式。如已知SO2與SO3的計(jì)量數(shù)之比，就能確定該化學(xué)方程式。若設(shè)SO2與SO3的計(jì)量數(shù)之比為x，請(qǐng)寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ、某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)確定沉淀的組成。
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定：
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_(kāi)____、_____、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟:
a．關(guān)閉K2、K4，打開(kāi)K1、K3，通入過(guò)量空氣
b．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)
c．關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1、K4，通入過(guò)量空氣
若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)量結(jié)果 。
Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)），用廢鐵屑來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體。其操作步驟如下：
①打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸至過(guò)量。
②當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3·6H2O晶體。
請(qǐng)回答：
（1）步驟②中“……”的內(nèi)容是_____。
（2）寫(xiě)出A中溶液進(jìn)入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下：
【實(shí)驗(yàn)裝置】
裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①。
步驟2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，發(fā)生反應(yīng)②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③。
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無(wú)水CaCl2干燥。
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產(chǎn)品。
⑴步驟1中加入碘的作用是 。
⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是 ，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。
⑶步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是 。
⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接 ；采用這種蒸餾方式的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，還含有一定量Mg2＋和Al3＋。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑；燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1 NaOH、6 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 HCl、蒸餾水。
必要時(shí)可參考：
| 沉淀物 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 沉淀完全時(shí)的pH |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 步驟1： | |
| 步驟2： | |
| 步驟3： | |
| …… | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，漂白、消毒效果優(yōu)于H2O2和過(guò)氧乙酸，某工業(yè)用過(guò)氧化尿素的部分參數(shù)列于下表。
| 分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點(diǎn) | 水溶性（20℃） |
| CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75—85℃ | 500g·L—1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑ FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是 。然后使用 （填寫(xiě)操作名稱）分離并洗滌鐵屑。
（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過(guò)如下圖所示裝置通過(guò)減壓過(guò)濾與母液分離。下列關(guān)于減壓過(guò)濾的操作正確的是 。
| A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙 |
| B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾 |
| C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾 |
| D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
| 物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm－3, 20℃) | 溶解性 |
| 環(huán)己醇 | 161.1(97.8) | 0.9624 | 能溶于水 |
| 環(huán)己酮 | 155.6(95) | 0.9478 | 微溶于水 |
| 飽和食鹽水 | 108.0 | 1.3301 | |
| 水 | 100.0 | 0.9982 | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下:
廢鐵屑
溶液A
莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾,其目的是 ;證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是 (填序號(hào)字母)。
| A．酚酞溶液 | B．KSCN溶液 |
| C．燒堿溶液 | D．KMnO4溶液 |
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