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硝酸鹽不穩(wěn)定，一般受熱分解會放出氧氣，下列硝酸鹽分解可能不會產生氧氣的是

A．硝酸鈉

B．硝酸亞鐵

C．硝酸銨

D．硝酸銅

試題分析：硝酸銨受熱分解NH4NO3―HNO3+N2+H₂O，C錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是（）

A．漂白粉有效成分的化學式：CaClO

B．Na⁺的結構示意圖：

C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
①有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化　②發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化　③電解質溶液導電一定發(fā)生了化學變化　④用糯米、酒曲和水釀制成甜酒，一定是化學變化

A．①③

B．②③④

C．③④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或操作中一定涉及化學變化的是

A．焰色反應

B．丁達爾效應

C．石油的分餾

D．電解質溶液導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有機化學方程式書寫錯誤的是

A．CH₂=CH₂ + HCl

CH₃CH₂Cl

B．C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O

C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆
蔗糖葡萄糖果糖

C．

D．CH₃COOH＋CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂。25℃時，反應進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。
①N₂的結構式為
②上述反應的離子方程式為                  ，其平均反應速率v(NO₃^-)為       mol·L^-1·min^-1。
③還原過程中可生成中間產物NO₂^-，寫出2種促進NO₂^-水解的方法                                                            。
（2）電化學降解NO₃^-的原理如下圖所示。

①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為：
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m_左-△m_右)為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
(CH₃)₂NNH₂(l)＋2N₂O₄(l)＝2CO₂(g)＋3N₂(g)＋4H₂O(g) （I）

(1)反應（I）中氧化劑是_______。
(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄(g)

2NO₂(g) （Ⅱ）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N₂O₄）＝________mol·L^-1·s^-1。
(3)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是_____
_______________________________________________（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L^-1。（NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b＝2×10^-5 mol·L^-1，假設溶液的體積是bL）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（）

A．濃硫酸的質量增加	B．鋁的表面生成致密的氧化物薄膜
C．澄清的石灰水變渾濁	D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是( )。

A．Fe₂O₃跟稀硝酸反應	B．銅跟稀硝酸反應
C．CuO跟稀硝酸反應	D．Al(OH)₃跟稀硝酸反應

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