Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

(1)含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。

(2)___________g H2O2所含原子數與0.2 mo lH3PO4所含原子數相等。

(3)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有原子數目最少的是_____(填寫化學式)。

(4)如果規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.024 kg 12C中所含的碳原子數相同。那么將36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL，則溶液的濃度為_________mol/L。

(5)同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g，若充滿二氧化碳重122g，現充滿某氣體重114g，則該氣體的摩爾質量為___________

Answer 1

【答案】0.45 mol 13.6 SO2 1 28 g/mol

【解析】

（1）n(SO42)=n(Al3+)；
（2）H2O2、H3PO4分子中，原子個數之比=4:8=1:2，要使二者所含原子個數相等，則二者分子數之比為2:1，則n(H2O2)=2n(H3PO4)=2×0.2mol=0.4mol，再根據m=nM計算H2O2的質量為；
（3）相同質量的這幾種物質，其物質的量之比等于摩爾質量反比，分子個數之比等于摩爾質量反比，結合每個分子中原子個數計算；
（4）若1mol粒子集合體所含的粒子數與0.024kg12C中所含的碳原子數相同，則M(HCl)= 73g/mol，據此計算HCl的物質的量，再根據計算濃度；
（5）同溫同壓下氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，則氧氣、二氧化碳、某氣體的物質的量相等，設容器質量為xg、某氣體摩爾質量為Mg/mol，列方程式計算。

（1）n(SO42)=n(Al3+)=×0.3mol=0.45mol；

故答案為：0.45mol；

（2）H2O2、H3PO4分子中，原子個數之比=4:8=1:2，要使二者所含原子個數相等，則二者分子數之比為2:1，n(H2O2)=2n(H3PO4)=2×0.2mol=0.4mol，則H2O2的質量為m=nM=0.4mol×34g/mol=13.6g；

故答案為：13.6；

（3）相同質量的這幾種物質，其物質的量之比等于摩爾質量的反比，則分子個數之比等于摩爾質量的反比，相同質量的這幾種氣體分子個數之比=，原子個數之比=，則原子個數最少的是SO2；

故答案為：SO2；

（4）若1mol粒子集合體所含的粒子數與0.024kg12C中所含的碳原子數相同，則M(HCl)= 73g/mol，，則；

故答案為：1；

（5）同溫同壓下氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，設容器質量為xg、某氣體摩爾質量為Mg/mol，則存在，解得x=100，則，解得M=28；

故答案為：28g/mol。