Question

【題目】如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體（N2O和CO2不發生化學反應）的關系不正確的是

A. 所含氧原子數相等 B. 氣體的總質量相等

C. 氣體所含電子總數相等 D. 氣體的密度相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等，N2O和CO2的摩爾質量都是44g/mol，則兩個集氣瓶中氣體質量相等；N2O和CO2含有的O原子數目不同，則兩個集氣瓶中含有O原子數不同，根據=判斷密度大小，據此進行解答。

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等，
A. N2O和CO2含有的O原子數目不同，所以雖然兩瓶中氣體物質的量相等，但是二者所含氧原子數不同，故A選；
B. N2O和CO2的摩爾質量都是44g/mol，兩瓶氣體物質的量相等，則二者氣體的總質量相等，故B不選；
C. N2O和CO2的分子都含有22個電子，兩瓶氣體的物質的量相等，則含有電子數相等，故C不選；
D.兩瓶氣體的體積相等，質量相等，則根據=可以知道，二者氣體的密度相等，故D不選。
所以A選項是正確的。