Question

【題目】將鋅片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，如圖所示：

負極是___；負極反應式：___；銅片質量___（選填：增加、不變、減少）；其正極反應式：___；在導線中e-流動方向是___→___。

Answer 1

【答案】鋅片 Zn-2e-===Zn2+ 不變 2H++2e-===H2↑ Zn Cu

【解析】

將鋅片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，Zn失去電子變成Zn2+，發生氧化反應，作負極，電極反應式為Zn-2e-===Zn2+，H+在銅片一極得到電子變成H2，發生還原反應，Cu不參與反應，質量不變，正極的電極反應式為2H++2e-===H2↑，原電池中電子由負極(Zn)移向正極(Cu)，故答案為：鋅片；Zn-2e-===Zn2+；不變；2H++2e-===H2↑；Zn；Cu。