Question

【題目】依據題目要求回答下列問題。

（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是______

②根據表中數據，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是______（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______（填編號）

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是______（填編號）

（2）已知常溫下，又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于______．

（3）已知可逆反應是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

①寫出該反應平衡常數的表達式：______

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度______（選填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 CO32- D C D 5 K= 減小

【解析】（1）①根據表中數據可知碳酸鈉溶液的堿性最強，說明碳酸根的水解程度最大，結合氫離子的能力最強，即結合H+能力最強的是CO32-；②酸越弱，相應酸根越容易水解，因此根據表中數據可知五種酸的強弱大小順序應該是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH，即酸性最強的是醋酸，答案選D；稀釋同樣倍數條件下，酸性越小的酸其pH變化越小，答案選C；③根據較強酸制備較弱酸的原理可知選項A、B、C中的反應均能發生，苯酚的酸性弱于碳酸，但強于碳酸氫鈉，因此苯酚鈉與碳酸反應生成苯酚和碳酸氫鈉，答案選D。（2）Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)，當c（Cu2+）＝0.02mol·L-1時，c(OH－)＝1×10-9 mol·L-1，則c(H＋)＝1×10-5mol·L-1，所有pH要大于5；（3）①該平衡中FeO和Fe為固體，濃度為一定值，根據方程式可知該反應平衡常數的表達式為；②由溫度和平衡常數K關系表可知反應是放熱反應，升高溫度平衡逆方向移動，混合氣體的密度減小。