Question

（2010?南昌一模）常溫下，下列數(shù)據(jù)中，前者一定大于后者的是（　　）

A．中和pH與體積相同的Ba（OH）₂和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的體積

B．濃度均為0.1moL/L的（NH₄）₂CO₃溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）

C．濃度均為0.1moL/L的醋酸溶液和鹽酸的pH

D．pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中，水電離出來的c（OH^-）

Answer 1

分析：A．pH相同的堿，弱堿的濃度大；
B．（NH₄）₂CO₃溶液中離子相互促進水解；
C．弱酸不完全電離；
D．pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中，KOH抑制水的電離，K₂CO₃促進水的電離．

解答：解：A．pH相同的堿，弱堿的濃度大，則中和pH與體積相同的Ba（OH）₂和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的體積為氨水多，前者小于后者，故A不選；
B．（NH₄）₂CO₃溶液中離子相互促進水解，則濃度均為0.1moL/L的（NH₄）₂CO₃溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）為前者小于后者，故B不選；
C．因弱酸不完全電離，則濃度均為0.1moL/L的醋酸溶液和鹽酸電離出的氫離子濃度為鹽酸的大，pH小，即前者大于后者，故C選；
D．pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中，KOH抑制水的電離，K₂CO₃促進水的電離，水電離出來的c（OH^-）后者大，故D不選；
故選C．

點評：本題考查電離、水解及離子濃度的關系，明確pH與濃度的關系、電解質的強弱、鹽類水解等知識即可解答，題目難度不大．