【題目】在反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為( )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1
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【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強。現向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示，請回答：
(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；
(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；
(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質的量之比為____________；
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【題目】判斷含氧酸強弱的一條經驗規律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。
（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸______________________，亞砷酸________________________。
（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：
亞磷酸：______________________________________，
亞砷酸：_______________________________________。
（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式_________________。
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【題目】常溫下,在溶液中可發生以下反應：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-
③2
+Z2=R2+2
。由此判斷下列說法正確的是
A．氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+
B．Z2在③中發生氧化反應
C．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原
D．常溫下反應不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出．
根據信息回答下列問題：
（1）基態Ga原子的最外層電子排布式為
（2）鐵元素位于元素周期表的 區；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為 ．
（3）已知：原子數目和價電子總數均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 （填化學式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ．
（5）根據VSEPR模型預測ED4﹣的空間構型為 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子為 （寫2種）．
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【題目】常溫，某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示（y為lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]）：下列說法不正確的是
A. 曲線b為lg[c(HA)/c(H2A)] 與pH的變化關系
B. 該溫度下，H2A的Ka2約為104．1
C. 若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關系圖，得到的曲線會與曲線b平行
D. 若升高溫度，則圖中曲線a、b上移
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【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是( )
A.Na2CO3是氧化物B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽
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【題目】下列敘述中正確的是 （ ）
A.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
B.由一種元素組成的物質一定是單質
C.純堿從物質的分類看不屬于堿
D.鹽類物質一定含有金屬離子
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【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. H3AsO3的電離常數Ka1的數量級為10-9
B. pH在8.0～10.0時，反應的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M點對應的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
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