【題目】下列有關物質檢驗的實驗操作、現象及結論均正確的是（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
C | 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該氣體一定為SO2 |
D | 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生有刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 | 該溶液中一定含有NH |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中.△H能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）
A.CO(g) +
O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B.C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質中，屬于強電解質的是___，屬于弱電解質的是__，屬于非電解質的是__。（填序號）
①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇
（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋ΔH＞0
①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。
a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③25℃時，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）
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【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖
。
（1）基態Zn2+的價電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是___________________。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋___________________________________________。
（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數為______________________。
（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結構為
，則1 mol IMI中含有________個σ鍵。
（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物
為液態而非固態，原因是________________________________________。
（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；
②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。
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【題目】甲醇既是基本有機化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）工業上合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常數K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷該反應為 ________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______（從表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol
則反應CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應式為 ___________________________________。
②請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×105 mol/L時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）
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【題目】防曬劑（M）
的合成路線如圖所示，根據信息回答下列問題：
已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
（1）M中醚鍵是一種極其穩定的化學鍵，除此之外還含有官能團的名稱為___。
（2）物質B的名稱___。
（3）C的結構簡式___；D→E轉化過程中第①步的化學反應方程式___。
（4）完成Ⅴ的反應條件是___；Ⅳ的反應類型為___。
（5）A也是合成阿司匹林（
）的原料，
有多種同分異構體。寫出符合下列條件的同分異構體有___種。寫出苯環上的一氯代物有兩種符合下列條件的同分異構體的結構簡式___（任寫出一種）
a.苯環上有3個取代基
b.僅屬于酯類，能發生銀鏡反應，且每摩該物質反應時最多能生成4molAg
（6）以F及乙醛為原料，合成防曬劑的路線為___（用流程圖表示）。流程示例：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】在一定條件下，可逆反應N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g）達到化學平衡的標志是（ ）
A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B.單位時間內生成a mol N2同時生成3a mol H2
C.單位時間內生成a mol N2同時消耗a mol H2
D.單位時間內有1 mol N≡N鍵斷裂同時有3 mol H—H鍵斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. Ka(HY)的數量級約為10-3
B. a點c(X-)>b點c(Y-)
C. HX發生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
D. pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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【題目】在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。5min末達到平衡，有關數據如表。
下列判斷不正確的是（ ）
A.若升高溫度，反應的平衡常數減小，則正反應為吸熱
B.反應5min內，v(PCl3)=0.08molL-1min-1
C.當容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2molL-1
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