【題目】為了抵御海水的侵蝕，往往會在船體上安裝大型的鋅塊，利用原電池反應：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2，下列說法正確的是
A. 鋅塊作為原電池的負極，發(fā)生還原反應而被腐蝕
B. 海水中的電解質如NaCl起到了導電的作用
C. 正極的電極反應式為：Zn - 2e－＝Zn2+
D. 實際應用中，需用鋅塊覆滿船體，完全隔絕海水以防止鋼鐵被腐蝕
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Z由如下反應得到：C4H9Br
Y
Z，Z的結構簡式不可能是（ ）
A．CH3CH2CHBrCH2Br
B．CH3CH（CH2Br）2
C．CH3CHBrCHBrCH3
D．CH2BrCBr（CH3）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】細菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝，它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細菌治銅的生產流程為：
（1）上述生產流程中有三步用到了同一種分離方法，實驗室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體中分散質的原因是______________________________。
（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑，也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調味劑。在保存綠礬時，必須_______________________。在溶液B中加入適量(NH4)2 (SO4)2固體，加熱濃縮時，可以得 到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是________________________________________________。
（3）溶液B中一定含有的陽離子是________________。若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個反應，則此反應的平衡常數的表達式為_______________________________。
（4）寫出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌(Thiobacillus ferrooxidans,簡寫為T.f)作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式：___________________________________。
（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級海生動物而保護船體，可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色 玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導體材料。請用濃的強堿溶液，根據2Cu+H2O
Cu2O+H2↑反應，設計出工業(yè)生產氧化亞銅的一種方法：___________________________________ (只要求畫實驗裝置圖，,其它必要材料任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】花椒毒素可用于治療白癲風等皮膚頑疾，其關鍵中間體H的合成路線如下：
回答下列問題
（1）D中含氧官能團是____________(填名稱)。A→B，B→C均為取代反應，則A的結構簡式為__________________；B→C生成無機產物是_________________________。
（2）花椒毒素比Ⅰ多1個CH2，則花椒毒素的分子式為____________________。
（3）H→G反應的化學方程式為______________________________（只寫1個）。
（4）芳香化合物W是D的同分異構體，W苯環(huán)上只有3個取代基且W含有2個酚羥基和羧基的結構共有______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為__________________________。
（5）參照上述合成路線，以苯酚和ClCH2COOH為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：_______________________________________________。 (合成路線流程圖示例：
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系，下列說法正確的是
A. 最高價氧化物對應水化物酸性： Y＞W＞T
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W＞X
C. 單質還原性：T＞Z
D. Z、T、W的最高價氧化物對應水化物可以相互反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有的原子核內都有質子和中子
B.（H+）實質上是一個裸露的質子
C.核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同
D.非金屬元素原子最外層電子數都大于4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫除工業(yè)尾氣中的二氧化硫氣體對物質的充分利用和環(huán)境保護有重要意義。
(1)某溫度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數Ka1=_________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2O
H2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。
①當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。
a.升高反應溫度 b.延長反應時間
c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物
②氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。
a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等
③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產物，應控制溶液pH 為_____。
(3)工業(yè)上也常用氨水吸收SO2 。25℃時將SO2通入氨水中，當產物恰好為NH4HSO3時，溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
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