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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕

B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3

D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

【答案】D

【解析】如果改變影響平衡的一個條件，平衡就能夠向減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理。A、鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，屬于電化學腐蝕，不能用勒夏特列原理解釋，選項A不選；B、壓強并不會引起平衡H2+I22HI的移動，平衡混合氣體加壓后體積減小，所以顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，選項B不選；C、催化劑不改變平衡移動，與勒夏特列原理無關，選項C不選；D、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，平衡2NO2N2O4；加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強增大平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，選項D選。答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中正確的是（　　）
A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
D.Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。回答下列問題：

（1）NOCl雖然不穩定，但其原子均達到8e-穩定結構，NOCl的電子式為_________________。

（2）一定條件下，在密閉容器中發生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數)，測得v正和c(NOCl)的關系如表：

序號	c(NOCl)/(mol·L-1)	v正/(mol·L-1·s-1)
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8

則n=_________；k=___________。

（3）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表：

序號	熱化學方程式	平衡常數
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。