某工業廢水中含有CN－和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：
回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_______。
（3）含Cr3＋廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：_______。
（4）反應③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉移2.4 mol e－，該反應離子方程式為________。
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120
。 反應①的化學方程式為 ；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為__________；
②反應④的離子方程式為________________________________________________
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。
| | X | Y | Z |
| W | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
MnO2、KMnO4等是中學化學中的常用試劑。請回答下列問題：
（1）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產生Mn2+，反應的離子方程式是 。
（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖
電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發生歧化而變成MnO2和KMnO4。
①寫出240℃熔融時發生反應的化學方程式 ，投料時必須滿足n(KOH)：n(MnO2) 。
②陽極的電極反應為 。
③B物質是 （寫化學式，下同），可以循環使用的物質是 。
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（
），聚丙烯酸鉀單體的結構簡式為 。
⑤上述制得的KMnO4產品0.165 g，恰好與0.335 g經硫酸酸化的Na2C2O4反應完全，該KMnO4的
純度是 （精確到0.1%）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:
請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有 。
(2)寫出反應①的化學方程式: ,反應②的離子反應方程式: 。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選) 。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是 。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是 。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3·6H2O 晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是 。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。
| 實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸體積(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金屬質量(g) | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO體積(L) | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質的量分別是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對應氧化產物的物質的量分別是________________。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通過改變反應途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應的催化過程：______________________________、____________________________(不必配平)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質。
（1）裝置乙的作用是 。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO2具有 。
a．氧化性 b．還原性 c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
關注飲用水，保證人民的生活質量。回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO3—對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3—的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3—還原為N2，其化學方程式為：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。
請回答下列問題：
①上述反應中_________元素的化合價升高，則該元素的原子____________（填“得到”或“失去”）電子。
②用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學方程式是_________________________________。
②漂白粉的有效成分是（填化學式）____________________________。
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生漂白、殺菌作用，離子方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2
Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2參加反應，轉移 mol電子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為 ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是 。
（3）與明礬相似，Fe2(SO4)3也可用作凈水劑，在使用時發現Fe2(SO4)3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。
（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標出電子流動的方向。
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