(12分) (1)下列曲線分別表示元素某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質），把與下面的元素有關性質相符合的曲線的標號填入相應括號中。
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① ⅡA族元素的最外層電子數（ ） ② ⅦA族元素氫化物的沸點（ ）
③ O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑（ ） ④第三周期元素的最高化合價（ ）
⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑（ ）
(2) 比較下列性質（用“＞”、“＝”、“＜”填空）
① 氧化性 Cl2 Br2 ② 酸性 H3PO4 H2SO4 ③ 堿性 Mg(OH)2 Al(OH)3
④ 穩定性 H2S H2O ⑤ 還原性H2S HCl
(3) 元素性質呈周期性變化的決定因素是 。
A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素的相對原子質量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化
補充習題江蘇系列答案
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為 。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。產生該現象的原因是 。
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH= 。
（4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c(Na+) c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機物結構為
，它的含氧官能團名稱為 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分)（1）前三周期元素中第一電離能最小的是 (填元素符號)，其基態原子的電子排布式為 。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是 (填分子式)，該物質在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。
（2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是 (填物質字母代號)。
（3）晶格能的大小：MgO NaCl，鍵能的大小：HBr HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省扶溝高中高二上學期第一次考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題
(12分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B (g)
xC(g)。請填寫下列空白：
（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。
①1min內，B的平均反應速率為_________；x_________；
②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_________；
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式_________。
（2）若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省蘇中三市高三5月第二次調研測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：
回答下列問題：
⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。
⑵反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式： 。
⑶檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法： 。
⑷反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應控制溶液pH 。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發生反應的離子方程式：
。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省蘇中三市高三5月第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：
回答下列問題：
⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。
⑵反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式： 。
⑶檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法： 。
⑷反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應控制溶液pH 。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發生反應的離子方程式：
。
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