Question

【題目】中學化學常見物質A～I的轉化關系如框圖所示，其中A為化合物，B為常見金屬單質，H的焰色反應為黃色，Y不使品紅溶液褪色。(部分反應條件、溶劑及產物已略去)

(1)反應①、②的離子方程式________________、__________。

(2)現有含0.10 mol H的溶液，要使其轉化成含0.10 mol F的溶液，則：

①若只能加入0.050 mol的某物質，該物質可能是_________________ (填化學式，寫1種)。

②若只能加入0.10 mol的某物質，該物質可能是_________________ (填化學式，寫1種)。

Answer 1

【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3- Na2O或Na2O2 NaOH或Na

【解析】

由H的焰色反應為黃色，則含有鈉元素，且能與F在加熱與過量的y之間相互轉化，則H為NaHCO3，F為Na2CO3，氣體Y為CO2，溶液D為NaOH，化合物A能與液體x反應生成NaOH和氣體C，那么A為Na2O2，液體x為H2O；因為B為金屬單質，固體E為金屬氧化物且能與氫氧化鈉反應，則B為Al，E為Al2O3，G為NaAlO2，向NaAlO2通入二氧化碳產生Al(OH)3和NaHCO3，所以I為Al(OH)3，據此回答。

(1)反應①是Na2O2與H2O反應，所以離子反應方程式為2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑；反應②是向NaAlO2通入二氧化碳，所以離子反應方程式為：AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-；

(2)由分析可知①Na2O或Na2O2，②NaOH或Na。