【題目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數依次增大，A元素的質子數和質量數相等，B元素具有三個能級且所排電子數相同，D元素2p能級上電子數是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬。
請回答下列問題：
用推出的元素符號或者化學式作答
（1）F的價電子排布式為__，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為___，D和E電負性較大的是__。
（2）BD32-中B原子的雜化方式為__，該離子的空間構型為__，鍵角為___。
（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質的化學式__，化合物ABC中σ鍵和π鍵數目之比為___，C的氣態氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因__。
（4）B和C的最高價含氧酸的酸性較強的是___，過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應的離子方程式為__。
（5）E和G形成的某種晶胞如圖所示：其中白球表示E，黑球表示G。則該物質的化學式為___，假設該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為___cm。
【答案】3d54s1 N>O>C O>S sp2 平面正三角形 120° NH4NO3 1：1 NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導致相對分子質量增大，分子間作用力增強，分子間距離減小，導致密度反常增大 HNO3 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O FeS 
【解析】
根據“A元素的質子數和質量數相等”推知A為H(氫)；根據“B元素具有三個能級且所排電子數相同”推知B為C(碳)；根據“D元素2p能級上電子數是2s能級的兩倍”推知D為O(氧)；根據“B、C、D原子序數依次增大”推知C為N(氮)；根據“D和E相鄰且同主族”推知E為S(硫)；第四周期中Cr元素的未成對電子高達6個最多，故F為Gr(鉻)；根據“G是目前使用量最多的金屬”推知G為Fe(鐵)。
（1）Cr的價電子排布式是保證3d能級和4s能級都處于半充滿狀態，更加穩定，故Cr的價電子排布為
；
第一電離能同一周期從左到右呈增大趨勢，Ⅱ
族、ⅤA族反常，故第一電離能
；
電負性同一主族自上而下逐漸降低，故電負性
， 故答案為：；；；
（2）
中C原子孤電子對數
，價層電子對數
，故碳原子雜化方式為
雜化，空間構型為平面正三角形，鍵角為
， 故答案為：；平面正三角形；；
（3）銨鹽屬于離子化合物存在離子鍵也存在共價鍵，三種元素形成的銨鹽可以是
或者
； HCN中存在兩條
鍵和2條
鍵，二者之比為1：1；
通過氫鍵形成“締合”分子，導致相對分子質量增大，分子間作用力增強，分子間距離減小，導致密度反常增大， 故答案為：；1：1；通過氫鍵形成“締合”分子，導致相對分子質量增大，分子間作用力增強，分子間距離減小，導致密度反常增大；
（4）
含有兩個非羥基O，
存在一個非羥基O，故H
酸性更強．過量Fe與稀硝酸反應，Fe被氧化成
價鐵，稀硝酸被還原成NO，反應離子方程式為：
， 故答案為：；；
（5）黑球鐵處于晶胞內部，晶胞中含有4個Fe原子，白球S處于頂點和面心，晶胞中含有S原子數目為
，約成最簡整數比既得化學式為FeS， 晶胞質量為
，假設該晶胞的邊長為
，則
，則
，距離最近的S原子之間距離為晶胞邊長的
，故S原子之間距離為cm， 故答案為：FeS；。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視
氮氧化物和碳氫化合物是構成光化學煙霧的重要物質
氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化
硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”
(5)SiCl4在戰爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動
鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發生鋁熱反應
高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿會“斷路”
可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性
同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
(11)Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁．
A.3句B.4句C.5句D.6句
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼與
是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
Ⅰ
反應
Ⅰ中氧化劑是 ______ 。
火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：
Ⅱ
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應Ⅱ為 ______ 填“吸熱”或“放熱”反應。
一定溫度下，反應Ⅱ的焓變為
現將
充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是 ______ 。
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數 ______ 填“增大”、“不變”或“減小”，反應3s后
的物質的量為
，則
的平均反應速率 ______
。
硝酸廠的尾氣中含和NO，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
則甲烷直接將還原為
的熱化學方程式為：_________________________________________。
氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應Ⅰ產物中的兩種．科學家利用此原理，設計成氨氣
氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 ______ 填“正極”或“負極”；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發生移動
C. 平衡向正反應方向移動，A的物質的量濃度減小 D. 物質C的質量分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：
(1) A的化學式為_____________________________________________________。
(2)用化學方程式表示氣體C與氯水反應生成D的過程：___________________________________。
(3)B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水，結合離子方程式說明其原因：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、硒、氮、硼、鎵、鎂、鈣等化學物質。
（1）亞銅離子(Cu+)基態時的價電子排布式為__；
（2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第__位；寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式__；
（3）H2Se的酸性比H2S__(填“強”或“弱”)。
（4）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖1)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有__種不同的結構類型。
（5）如圖2為碳化硅的晶胞(其中●為碳原子，○為硅原子)。
①三個碳原子和三個硅原子相間構成一個__式(船、椅)六元環。
②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有___個原子。
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為__g/cm3(只要求列出算式)，查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是__。
（6）在濃的CrCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6，組成為CrCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為____。
（7）難溶碳酸鹽受熱易分解，試比較MgCO3和CaCO3的穩定性，并說明理由__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。
(3)檢驗沉淀中
是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________________。
(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運動狀態不同的 電子；X、Z 中未成對電子數均為 2；U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W 的內層電 子全充滿，最外層只有 1 個電子。請回答下列問題：
（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。
（2）寫出 W 的價電子排布圖 。
（3）根據等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。
（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學式表示)， 原因 是 。
（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結構如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請寫出化合物 A 的化學式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。
（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過計算確定 其晶胞的類型 （填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質。完成下列填空：
(1)C 裝置的作用是________________。
(2)氯水制備完成后，甲同學從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，發現樣品某些性質發生了明顯的變化，請各列舉一項：
物理性質變化：________________；
化學性質變化：________________。
(3)為證明氯氣與水反應產物具有漂白性，丁同學將A中產生的氣體緩緩通過下列裝置：
試劑 a 應選擇_____； 試劑 b 應選擇_____。
(4)戊同學從B中取出少量樣品，滴到 NaHCO3 粉末上，有無色氣泡產生，由此他認為氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質。請評價他的觀點是否正確并說明理由 ________________。
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