Question

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素。常溫下，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與加NaOH溶液調節pH的關系如圖所示（已知：pKa=－lgKa），下列說法錯誤的是

A. Na2HAsO4溶液顯堿性

B. H3AsO4溶液pKa2為2.2

C. m點對應溶液中由水電離出的c(OH－)為10－2.5mol·L－1

D. n點對應溶液中離子濃度關系為：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A．根據Na2HAsO4溶液pH大于7判斷；

B．根據H3AsO4的電離平衡常數計算；

C．m點對應溶液為HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液顯堿性，說明是鹽的水解的原因；

D．n點對應溶液pH＝7，溶液呈中性，據此解答。

詳解：A．根據圖象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液顯堿性，A正確；

B．H3AsO4的Ka2＝，pH＝7時c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），Ka2＝c（H+）＝10-7，pKa2＝7，B錯誤；

C．m點對應溶液為HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液顯堿性，鹽類水解促進水的電離，m點溶液的pH＝11.5，則對應溶液中由水電離出的c(OH－)為10－2.5mol·L－1，C正確；

D．n點對應溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正確；答案選B。