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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是

抑制硝酸銀水解

．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Fe₂O₃

．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

10：1

．
（4）某溫度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，則該溶液的pH為

4

．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
則H₂S與SO₂氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為

2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省皖南八校第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應，下列說法不正確的是

A．溶液中始終有：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

B．溶液呈中性時：c(Na⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)

C．等體積混合后溶液中一定有：c(H₂S)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(OH^-)

D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na⁺)>2c(S^2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應，下列說法不正確的是

A.
溶液中始終有：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)
B.
溶液呈中性時：c(Na⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)
C.
等體積混合后溶液中一定有：c(H₂S)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(OH^-)
D.
恰好完全中和后的溶液中：c(Na⁺)>2c(S^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按要求完成下列各題．
（1）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______
______；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為______．
（4）某溫度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，則該溶液的pH為______．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
則H₂S與SO₂氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都市青羊區(qū)石室中學高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

按要求完成下列各題．
（1）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______
______；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為______．
（4）某溫度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，則該溶液的pH為______．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
則H₂S與SO₂氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為______．

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練習冊

高中

初中

小學

NaOH溶液與H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度比為1∶2，若要使兩溶液恰好中和，NaOH與H₂SO₄溶液的體積比應是

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應，下列說法不正確的是

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練習冊

高中

初中

小學

NaOH溶液與H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度比為1∶2，若要使兩溶液恰好中和，NaOH與H2SO4溶液的體積比應是

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應，下列說法不正確的是

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NaOH溶液與H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度比為1∶2，若要使兩溶液恰好中和，NaOH與H₂SO₄溶液的體積比應是

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應，下列說法不正確的是