Question

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應，下列說法不正確的是

A．溶液中始終有：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

B．溶液呈中性時：c(Na⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)

C．等體積混合后溶液中一定有：c(H₂S)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(OH^-)

D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na⁺)>2c(S^2-)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：等濃度的二者發生反應，生成NaHS。A、電荷守恒，正確；B、物料守恒，但缺少c(H₂S)，錯誤；C、將電荷守恒與物料守恒相減可以得到，正確；D、恰好中和，生成Na₂S，S^2-發生水解，故有c(Na⁺)>2c(S^2-)，正確。

考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類水解，三大守恒的應用等相關知識。