Question

（2011?晉中三模）根據下列實驗現象，所得結論不正確的是（　　） 實驗 實驗現象 結論 A 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B 左邊棉花先變橙色再變無色，右邊棉花先變藍色后變無色 氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2 C 白色固體先變為淡黃色，后變為黑色 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體有渾濁現象 非金屬性：Cl＞C＞Si

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：A、根據原電池的工作原理知識來回答；
B、氯氣具有氧化性，能將溴離子、碘離子氧化為單質；
C、沉淀向著更難溶的方向轉化；
D、元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強則元素的非金屬性越強．

解答：解：A、兩個燒杯形成原電池的工作原理，左邊燒杯中，金屬鋁是負極，右邊燒杯中金屬鐵是負極，在原電池的正極上會產生氫氣，負極活潑性強于正極，故A正確；
B、氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，溴單質為橙色，同時次氯酸的漂白性將橙色漂白，氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉顯示藍色，同時次氯酸的漂白性將橙色漂白，所以氧化性是Cl₂＞Br₂，Cl₂＞I₂，故B正確；
C、氯化銀的溶解能力大于溴化銀，溴化銀的溶解能力大于碘化銀，根據現象結合沉淀會向著更難溶的方向轉化，所以溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S，故C正確；
D、錐形瓶中有氣體二氧化碳產生，燒杯中液體有渾濁硅酸產生，現說明鹽酸酸性強于碳酸，碳酸酸性強于硅酸，只有比較高氯酸、碳酸、硅酸的酸性大小才可以獲得C、Si、Cl的非金屬性強弱，故D錯誤．
故選D．

點評：本題是一道綜合知識的考查題，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度不大．