Question

【題目】在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe（OH）2 ．

（1）在試管I中加入的試劑是 ．
（2）為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后觀察到試管I產生大量氣體．一段時間后，檢驗到試管Ⅱ支管出口的氣體只有一種時，再進行的操作是 ， 使試管I中的溶液進入到試管Ⅱ中溶液底部，產生Fe（OH）2 ．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 ．
（4）反應結束后，將Fe（OH）2沉淀倒出，在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，其原因是（用化學方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）稀H2SO4、Fe屑
（2）關閉止水夾
（3）試管Ⅰ中產生的H2將裝置內的空氣除盡，防止Fe（OH）2與氧氣的接觸
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：（1）若要在該裝置中得到Fe（OH）2白色絮狀沉淀，先打開止水夾，試管I內鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，把導管中的空氣排入試管Ⅱ中，并且通過出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以試管A中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑，試管Ⅱ中加入的試劑是NaOH溶液，
故答案為：稀H2SO4、Fe屑；（2）關閉止水夾，試管I內壓強增大，將反應生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中，并且能夠發生化學反應生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵，同時通過出氣口排出，故答案為：關閉止水夾；（3）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，此時打開止水夾，氫氣進入試管Ⅱ，排除裝置內的空氣，故答案為：試管Ⅰ中產生的H2將裝置內的空氣除盡，防止Fe（OH）2與氧氣的接觸；（4）在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，是Fe（OH）2遇到氧氣會被氧氣氧化成Fe（OH）3 ， 反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（1）試管I內鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）然后關閉止水夾，試管I內壓強增大，將生成的硫酸亞鐵壓入試管Ⅱ內與氫氧化鈉反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀；（3）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，此時打開止水夾，氫氣進入試管Ⅱ，排除裝置內的空氣；（4）在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，是Fe（OH）2遇到氧氣會被氧氣氧化成Fe（OH）3 ．