活動單導(dǎo)學(xué)課程高中化學(xué)人教版
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10（2025宿遷月考）一種火力發(fā)電廠煙氣中CO?的捕捉和轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（
B
）
A. 捕捉室中發(fā)生了化合反應(yīng)
B. 圖中出現(xiàn)的氧化物有4種
C. 固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，廣泛用于冷藏奶制品和人工降雨
D. 煅燒室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO?$\frac{\underline{煅燒}}{}$CaO+CO?↑
答案：B
解析：A項，捕捉室中CaO與CO?反應(yīng)生成CaCO?，屬于化合反應(yīng)；B項，圖中氧化物有CO?、CaO、CO，共3種；C項，干冰的用途正確；D項，煅燒室中CaCO?分解生成CaO和CO?，方程式正確。B錯誤。
11（2024徐州期中）如表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)的是（
C
）
選項 甲 乙 丙 丁
A CO O? H?SO? CuO
B Mg HCl CuSO? NaOH
C KOH SO? Ba(OH)? CuSO?
D Na?CO? Ca(OH)? HCl CaCl?
答案：C
解析：A項，CO與O?反應(yīng)，CO與CuO反應(yīng)，但O?與H?SO?不反應(yīng)；B項，Mg與HCl反應(yīng)，HCl與NaOH反應(yīng)，但CuSO?與NaOH反應(yīng)，Mg與CuSO?反應(yīng)，乙（HCl）與丙（CuSO?）不反應(yīng)；C項，甲（KOH）與乙（SO?）反應(yīng)，乙（SO?）與丙（Ba(OH)?）反應(yīng)，丙（Ba(OH)?）與丁（CuSO?）反應(yīng)，丁（CuSO?）與甲（KOH）反應(yīng)，均能反應(yīng)，正確；D項，Na?CO?與Ca(OH)?反應(yīng)，Ca(OH)?與HCl反應(yīng)，HCl與CaCl?不反應(yīng)。
（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？
鹽、堿式鹽、銅鹽（或碳酸鹽、含氧化合物等）
。
（2）請寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu?(OH)?CO?+4HCl=2CuCl?+CO?↑+3H?O
。
（3）寫出④⑤的化學(xué)方程式。
④：
Cu(OH)?$\frac{\underline{\Delta}}{}$CuO+H?O
；
⑤：
CuO+H?$\frac{\underline{\Delta}}{}$Cu+H?O（或CuO+CO$\frac{\underline{\Delta}}{}$Cu+CO?等）
。
（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是
①
（填序號，下同），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
②③
，屬于分解反應(yīng)的是
④
。
答案：（1）鹽、堿式鹽、銅鹽（或碳酸鹽、含氧化合物等）
（2）Cu?(OH)?CO?+4HCl=2CuCl?+CO?↑+3H?O
（3）④Cu(OH)?$\frac{\underline{\Delta}}{}$CuO+H?O
⑤CuO+H?$\frac{\underline{\Delta}}{}$Cu+H?O（或CuO+CO$\frac{\underline{\Delta}}{}$Cu+CO?等）
（4）①；②③；④
解析：（1）從組成看，銅綠屬于鹽、堿式鹽、銅鹽、碳酸鹽等。
（2）銅綠與鹽酸反應(yīng)生成CuCl?、CO?和H?O。
（3）④Cu(OH)?受熱分解生成CuO和H?O；⑤CuO被還原為Cu。
（4）①銅生成銅綠是化合反應(yīng)；②銅綠與酸反應(yīng)、③A生成Cu(OH)?是復(fù)分解反應(yīng)；④Cu(OH)?分解是分解反應(yīng)。
13 輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)主要是碳化法，工藝流程如下：
石灰石$\xrightarrow[高溫]{煅燒}$A$\xrightarrow[充分反應(yīng)]{加水}$過濾$\xrightarrow{}$B$\xrightarrow[{}]{C}$CaCO?$\xrightarrow[粉碎]{脫水、干燥}$輕質(zhì)碳酸鈣
請分析輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)流程，回答下列問題。
（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為
Ca(OH)?
。
（2）在A→B之間，過濾操作的目的是
除去未反應(yīng)的雜質(zhì)
。
（3）在B+C→CaCO?的過程中，應(yīng)控制物質(zhì)C的流量，原因是
CaCO?+CO?+H?O=Ca(HCO?)?
（用化學(xué)方程式表示）。
（4）生產(chǎn)碳酸鈣的方法很多，請再設(shè)計一種制備方法（用化學(xué)方程式表示）：
CaCl?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaCl
。
答案：（1）Ca(OH)?
（2）除去未反應(yīng)的雜質(zhì)
（3）CaCO?+CO?+H?O=Ca(HCO?)?
（4）CaCl?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaCl（合理即可）
解析：（1）石灰石煅燒生成CaO（A），CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)?（B）。
（2）過濾除去未反應(yīng)的雜質(zhì)。
（3）C為CO?，過量CO?會使CaCO?轉(zhuǎn)化為可溶的Ca(HCO?)?。
（4）可通過可溶性鈣鹽與碳酸鹽反應(yīng)制備CaCO?。
