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2025年同步解析與測評課時練人民教育出版社高中化學必修第一冊人教版
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1.離子反應
（1）實驗探究BaCl?溶液與Na?SO?溶液的反應，完成下表。
現象
有白色沉淀生成
混合前溶液中離子：Na?、SO?2?、Ba2?、Cl?
混合后溶液中離子：
Na?、Cl?
化學方程式：
BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl
離子之間的反應：
Ba2?+SO?2?=BaSO?↓
（2）有
離子
參加或有
離子
生成的化學反應屬于離子反應。
2.離子方程式
（1）用實際參加反應的
離子符號
來表示反應的式子叫做離子方程式。
（2）離子方程式的書寫步驟。
寫——正確書寫反應的化學方程式
拆——把
易溶于水且易電離
的物質拆成離子的形式
刪——刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡
查——檢查離子方程式兩邊各元素的
原子個數和電荷總數
是否相等
（3）完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式。
反應物：HCl+NaOH
化學方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H?O
離子方程式：
H?+OH?=H?O
反應物：HCl+KOH
化學方程式：
HCl+KOH=KCl+H?O
離子方程式：
H?+OH?=H?O
反應物：H?SO?+NaOH
化學方程式：
H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O
離子方程式：
H?+OH?=H?O
反應物：H?SO?+KOH
化學方程式：
H?SO?+2KOH=K?SO?+2H?O
離子方程式：
H?+OH?=H?O
3.復分解型離子反應發生的條件
（1）從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。復分解型離子反應發生的條件是生成
沉淀
、放出
氣體
或生成
水
，只要具備上述條件之一，反應就能發生。
答案：1.（1）有白色沉淀生成；Na?、Cl?；BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl；Ba2?+SO?2?=BaSO?↓
（2）離子；離子
2.（1）離子符號
（2）易溶于水且易電離；原子個數和電荷總數
（3）HCl+NaOH=NaCl+H?O；H?+OH?=H?O；HCl+KOH=KCl+H?O；H?+OH?=H?O；H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O；H?+OH?=H?O；H?SO?+2KOH=K?SO?+2H?O；H?+OH?=H?O
3.（1）沉淀；氣體；水
