精準學與練九年級科學浙教版
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7. 某化學興趣小組在室溫的條件下（溫度為20℃），為了測定H?SO?與NaOH發生中和反應時放出的熱量，在如圖的小燒杯中加入8mL溶質質量分數為10%的NaOH溶液（密度1g/mL），并滴入3滴酚酞，測量其溫度；另取過量的稀硫酸（密度1.12g/mL），測量其溫度后逐量緩慢地加入小燒杯中，邊加邊用環形玻璃攪拌棒攪拌。測得燒杯中溶液溫度的變化與加入稀硫酸體積之間的關系如圖所示。
（1）當加入5mL稀硫酸時，溶液中的溶質有________（填溶質化學式）。
（2）當加入約為________mL稀硫酸時，燒杯中溶液的溫度達到最高。此時燒杯中溶液的溫度約為________℃（填寫整數），燒杯中溶液顏色為________。
（3）當加入稀硫酸的體積大于10mL時，溶液溫度下降的原因是________。
（4）當溶液溫度升到最高時，此時溶液中溶質質量分數是多少？
答案：（1）NaOH、Na?SO?
（2）10；40；無色
（3）過量的稀硫酸吸收熱量，且反應停止不再放熱
（4）7.1%
解析：（1）加入5mL稀硫酸時，NaOH未完全反應，溶質為剩余的NaOH和生成的Na?SO?。
（2）由圖像可知，加入約10mL稀硫酸時溫度最高，此時溫度約為20℃ + 20℃ = 40℃（圖像中Δt最大為20℃），NaOH恰好完全反應，溶液呈中性，酚酞為無色。
（3）加入超過10mL稀硫酸，反應停止，過量的稀硫酸溫度較低，吸收溶液熱量，導致溫度下降。
（4）NaOH溶液質量：8mL×1g/mL=8g，溶質NaOH質量：8g×10%=0.8g。
設生成Na?SO?質量為x，消耗H?SO?質量為y。
2NaOH + H?SO? = Na?SO? + 2H?O
80 98 142
0.8g y x
$\frac{80}{142} = \frac{0.8g}{x}$，x=1.42g；$\frac{80}{98} = \frac{0.8g}{y}$，y=0.98g。
稀硫酸質量：10mL×1.12g/mL=11.2g，溶液總質量：8g + 11.2g=19.2g。
溶質質量分數：$\frac{1.42g}{19.2g} × 100\% \approx 7.1\%$。
8. 某同學利用圖1實驗研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并測量反應過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質是________（填化學式）。
（2）要配制50g15%的稀鹽酸，需要質量分數為30%的濃鹽酸________g。
（3）該興趣小組同學推斷出圖3中V的值為12，他的理由是________。
（4）下列說法正確的是________。
A. 圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和HCl
B. 取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C. 圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加
D. 圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應
答案：（1）NaOH
（2）25
（3）圖2中pH=7時消耗溶液體積為12mL，此時酸堿恰好完全反應，放出熱量最多，溫度最高
（4）AD
解析：（1）圖2中pH從＜7逐漸增大，說明是向鹽酸中滴加氫氧化鈉，因此A溶液是氫氧化鈉溶液。
（2）設需30%濃鹽酸質量為m，50g×15%=m×30%，m=25g。
（3）圖2中pH=7時對應溶液體積為12mL，此時酸堿恰好完全反應，放熱最多，圖3中溫度最高，因此V=12。
（4）A. b點pH＜7，鹽酸過量，溶質為NaCl和HCl，正確；B. d點pH＞7，NaOH過量，加熱蒸干后NaOH會與CO?反應生成Na?CO?，但若忽略CO?，蒸干后為NaCl和NaOH混合物，錯誤；C. c→d時，NaOH過量，NaCl質量不再增加，錯誤；D. e→f溫度升高，說明反應放熱，正確。
