2014版實(shí)驗(yàn)活動(dòng)練習(xí)冊(cè)九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)華師大版
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1. 以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問(wèn)題的敘述中，推論正確的是（
D
）。
A. 14g碳與32g氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為46g
B. 聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧三種元素組成
C. 50mL 36%的鹽酸用50mL水稀釋，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%
D. 水電解生成H?和O?的分子數(shù)比為2:1，根據(jù)原子守恒推出水分子中H、O原子數(shù)比為2:1
答案：D
解析：A. 碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為$C + O?\xlongequal{點(diǎn)燃}CO?$，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44，14g碳與32g氧氣反應(yīng)時(shí)，碳有剩余，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g，A錯(cuò)誤；
B. 聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒可知聚乙烯中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，因?yàn)檠鯕鈪⑴c了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C. 50mL 36%的鹽酸和50mL水的密度不同，質(zhì)量不同，不能簡(jiǎn)單根據(jù)體積比計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯(cuò)誤；
D. 水電解生成H?和O?，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，H?和O?的分子數(shù)比為2:1，所以水分子中H、O原子數(shù)比為2:1，D正確。
2. 一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了32g氧氣，同時(shí)只生成44g二氧化碳和18g水，則該物質(zhì)中（
D
）。
A. 只含有碳元素
B. 只含有碳、氫兩種元素
C. 碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%
D. 碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為6:1:8
答案：B
解析：44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為$44g×\frac{12}{44}=12g$，氧元素的質(zhì)量為$44g - 12g = 32g$；18g水中氫元素的質(zhì)量為$18g×\frac{2}{18}=2g$，氧元素的質(zhì)量為$18g - 2g = 16g$。生成物中氧元素的總質(zhì)量為$32g + 16g = 48g$，消耗氧氣的質(zhì)量為32g，所以該物質(zhì)中含有氧元素的質(zhì)量為$48g - 32g = 16g$？不對(duì)，應(yīng)該是該物質(zhì)燃燒消耗氧氣32g，生成的二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量總和為32g+16g=48g，48g＞32g，所以該物質(zhì)中含有氧元素，其質(zhì)量為48g - 32g = 16g。該物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量分別為12g、2g、16g，所以含有碳、氫、氧三種元素，A、B錯(cuò)誤；碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12g}{12g + 2g + 16g}×100\%=\frac{12}{30}×100\% = 40\%$，C錯(cuò)誤；碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為12:2:16 = 6:1:8，D正確。所以答案應(yīng)該是D。之前解析錯(cuò)誤，重新計(jì)算：
生成的CO?中氧元素質(zhì)量：44g×(32/44)=32g，生成的H?O中氧元素質(zhì)量：18g×(16/18)=16g，共含氧元素32g+16g=48g，消耗O?32g，所以該物質(zhì)中含氧元素48g - 32g=16g；含碳元素12g，氫元素2g，所以含C、H、O三種元素，質(zhì)量比12:2:16=6:1:8，故D正確，答案為D。
3. 已知：反應(yīng)3A + 2B=2C + D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（
C
）。
A. 60g
B. 70g
C. 80g
D. 140g
答案：C
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和等于生成的C和D的質(zhì)量總和，即140g。設(shè)A的質(zhì)量為3x，B的質(zhì)量為4x，則3x + 4x = 140g，7x = 140g，x = 20g，所以B的質(zhì)量為4x = 80g，答案為C。
