點金訓(xùn)練精講巧練高中化學(xué)人教版
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1. 電解質(zhì)
（1）探究導(dǎo)電情況
實驗裝置
存在狀態(tài)
NaCl
KNO?
蒸餾水
固態(tài)
導(dǎo)電情況：______、______、______
溶解于水
導(dǎo)電情況：______、______、______
熔融狀態(tài)
導(dǎo)電情況：______、______、______
答案：固態(tài)：不導(dǎo)電、不導(dǎo)電、不導(dǎo)電
溶解于水：導(dǎo)電、導(dǎo)電、不導(dǎo)電
熔融狀態(tài)：導(dǎo)電、導(dǎo)電、不導(dǎo)電
解析：NaCl、KNO?固態(tài)時離子不能自由移動，不導(dǎo)電；溶于水后電離出自由移動的離子，導(dǎo)電；蒸餾水幾乎不電離，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下離子能自由移動，導(dǎo)電。
（2）電解質(zhì)的概念：在
水溶液
里或
熔融
狀態(tài)下
能導(dǎo)電
的化合物叫電解質(zhì)，如酸、堿、鹽等。
答案：水溶液；熔融；能導(dǎo)電
解析：電解質(zhì)的定義為在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
（3）電解質(zhì)的常見物質(zhì)類別：酸，如
HCl
、
H?SO?
、H?CO?等；堿，如
NaOH
、
Ca(OH)?
等；鹽，如
NaCl
、
KNO?
、CaCO?等；部分氧化物，如CuO、H?O等。
答案：HCl；H?SO?；NaOH；Ca(OH)?；NaCl；KNO?（答案合理即可）
解析：酸如鹽酸、硫酸等；堿如氫氧化鈉、氫氧化鈣等；鹽如氯化鈉、硝酸鉀等，均為常見電解質(zhì)。
2. 電解質(zhì)導(dǎo)電分析（以NaCl為例）
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有
自由移動
、
帶電
粒子。
答案：自由移動；帶電
解析：能導(dǎo)電的物質(zhì)需存在自由移動的帶電粒子，如電解質(zhì)溶液中的離子、金屬中的電子。
（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：
自由移動
、
帶電
的粒子的定向移動。
物質(zhì)：NaCl固體、NaCl溶液、熔融NaCl
含有的粒子：Na?和Cl?、
Na?、Cl?、H?O分子
、Na?和Cl?
粒子能否自由移動：
不能
、
能
、
能
能否導(dǎo)電：
不能
、
能
、
能
當在NaCl溶液（或熔融NaCl）中插入電極并接通電源時，帶正電荷的陽離子向與電源
負極
相連的電極移動，帶負電荷的陰離子向與電源
正極
相連的電極移動，因而NaCl溶液（或熔融NaCl）能夠?qū)щ姟?br>
答案：自由移動；帶電
含有的粒子：Na?、Cl?、H?O分子
粒子能否自由移動：不能；能；能
能否導(dǎo)電：不能；能；能
負極；正極
解析：NaCl溶液中含有Na?、Cl?和H?O分子；NaCl固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電；溶液和熔融狀態(tài)下離子能自由移動，導(dǎo)電；陽離子向負極移動，陰離子向正極移動。
二、電解質(zhì)的電離
1. 電離的定義：電解質(zhì)
溶于水或熔融
時，形成
自由移動離子
的過程。
答案：溶于水或熔融；自由移動離子
解析：電離是電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。
2. 電離的表達式——電離方程式
用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的化學(xué)方程式。
（1）HCl：
HCl=H?+Cl?
。
（2）NaOH：
NaOH=Na?+OH?
。
（3）NaCl：
NaCl=Na?+Cl?
。
答案：（1）HCl=H?+Cl?
（2）NaOH=Na?+OH?
（3）NaCl=Na?+Cl?
解析：HCl電離出H?和Cl?；NaOH電離出Na?和OH?；NaCl電離出Na?和Cl?，均為強電解質(zhì)，完全電離。
