【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質問轉化均能實現的是
A.SiO2(s)
H2SiO3(S)
Na2SiO3(aq)
B.Cu2S(s)
Cu(s)
CuCl2(s)
C.Fe(s)
Fe2O3(s) 
Fe2(SO4)3
D.NaCl(aq) 
Na2CO3(s) 
NaOH(aq)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A經李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧；質譜法分析得知A的相對分子質量為150�，F代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法。
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子的紅外光譜如圖：
已知：A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基。試回答下列問題。
(1)A的分子式為________。
(2)A的結構簡式為_______________________________________________(寫一種即可)。
(3)A的芳香化合物類同分異構體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為________。
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【題目】某化學興趣小組設計實驗利用苯甲酸（沸點249℃）和異丙醇（沸點82℃）制備苯甲酸異丙酯（沸點218℃），實驗裝置如圖：
實驗步驟：①在圖甲干燥的儀器a中加入反應物苯甲酸、異丙醇和催化劑濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70 ℃左右，保持恒溫半小時；③將儀器a中反應后的液體用圖乙所示裝置進行精制得到產品。下列說法不正確的是
A.在儀器a中加入三種試劑的先后順序是：濃硫酸、異丙醇、苯甲酸
B.加入的苯甲酸和異丙醇中，需過量的是苯甲酸
C.實驗采用水浴加熱，若溫度過高會使產率減小
D.步驟③操作時應收集218 ℃的餾分，如果溫度計水銀球偏下，則收集的精制產品中可能混有的雜質為異丙醇
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【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。
（1）已知:①
ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②
ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③
ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉化成無污染氣體的熱化學方程式為____。
（2）研究發現利用NH3可除去硝酸工業尾氣中的NO。NH3與NO的物質的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點到Y點經過10 s,則該時間段內NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。
②曲線c對應的NH3與NO的物質的量之比是___,其理由是___。
（3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發現它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。
無水情況下,一個氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無水”）。
（4）利用反應
構成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。
①B極的電極反應式為___。
②若反應轉移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標準狀況）。
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【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價和＋3價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：
（1）焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應，可采取的措施是____________________（任寫一條）。
（2）該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發生反應的離子方程式：____________________。
（3）凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。
①除鐵：常溫下，調節溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應一段時間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數為4×10－38，則當溶液的pH調至4．0時，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。
②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：____________________。
③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。
試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。
（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學式表示）。
（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗沉淀已被洗凈的操作與現象__________。
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【題目】生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白(Hb)與O2結合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)
Hb(O2)。下列說法正確的是
A.體溫升高，O2與Hb結合更快，反應的平衡常數不變
B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動
C.CO達到一定濃度易使人中毒，是因為結合Hb使Hb(O2)分解速率增大
D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移
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【題目】溶洞的形成主要源于石灰巖受地下水的長期溶蝕，發生反應：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當受熱或壓強突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。
(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______。
(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。
(3)常溫下，H2CO3的電離常數Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。
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【題目】在乏燃料后處理流程中，四價鈾作為鈾钚分離的還原劑己廣泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3體系下采用電解法制備四價鈾，電解總反應為2UO22++N2H5++3H+
2U4++N2↑+4H2O，電解裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.若轉移4mol e-，將有4mol H+透過質子交換膜
B.b極的電極反應式為UO22+＋2H2O＋2e－=U4＋＋4OH－
C.電解液中NO3-的移動方向：a→質子交換膜→b
D.當產生11.2 mL N2時，同時生成U4+的質量為0.2389
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【題目】分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結構如圖的物質，該物質中所有原子均滿足穩定結構，W的原子序數最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是（ ）
A.在該物質中，Y的化合價為+4價
B.X和Z可以形成具有強氧化性的化合物
C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵
D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為Y＞Z＞X
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