Question

【題目】某綜合實踐活動小組在制作一個醫用冷藏盒時，不知道給藥品降溫用冰好，還是鹽水結成的冰好？他們動手測量了鹽水的凝固點．

（1）在選擇器材時，小明提出不要使用量程為﹣2℃～102℃的溫度計，要使用量程為﹣20℃～102℃的溫度計，這樣考慮主要是基于什么假設？
（2）小明和小紅分別通過實驗得到了鹽水的凝固圖象如圖所示，則小明所測鹽水的凝固點是℃．
（3）他們同時發現所測得鹽水凝固點并不相同，于是對比了雙方實驗過程，發現燒杯中裝水都是200ml，小明加了1湯匙的鹽，而小紅加了3湯匙的鹽，由此作出猜想：鹽水的凝固點與鹽水的濃度有關．接著多次實驗得出不同濃度鹽水的凝固點，數據記錄如下表：

鹽水濃度（%）	0	3	6	9	12	15	18	21	24	27	30	36
凝固點（℃）	0	﹣2	﹣4	﹣6	﹣8	﹣11	﹣15	﹣18	﹣17	﹣1.8	﹣0.4	0

分析表格中數據可知，當鹽水濃度增大時，其凝固點 ．
（4）小明由表格數據得到鹽水濃度為21%時凝固點最低，其值為﹣18℃，你認為他的判斷準確嗎 ？（準確/不準確），你判斷的理由是 ．
（5）你認為給冷藏盒中藥品降溫最好選用 ． （冰/適當濃度鹽水結成的冰）．

Answer 1

【答案】
（1）鹽水的凝固點低于﹣2℃
（2）﹣4
（3）先降低后升高
（4）準確；當鹽水濃度增大為24%時，其凝固點為﹣17℃
（5）適當濃度鹽水結成的冰
【解析】解：（1）要使用量程為﹣20℃～102℃的溫度計，主要考慮鹽水的凝固點低于﹣2℃時，便于測出鹽水的凝固點；（2）分析圖象可知，小明所測鹽水在﹣4℃凝固，則該鹽水的凝固點是﹣4℃；（3）從表格中的數據可看出，鹽水的濃度一直在變大，而鹽水的凝固點是先降低后又升高．（4）從表格中的數據可看出，鹽水濃度為21%時凝固點最低，其值為﹣18℃，當鹽水濃度增大為24%時，其凝固點為﹣17℃，所以他的判斷準確；（5）藥品要求在0℃以下存放，要求所選物質的熔點在0℃以下，冰的熔點是0℃，鹽冰的熔點低于0℃，所以冷藏盒中應使用鹽水冰塊．
故答案為：（1）鹽水的凝固點低于﹣2℃；（2）﹣4；（3）先降低后升高；（4）準確；當鹽水濃度增大為24%時，其凝固點為﹣17℃；（5）適當濃度鹽水結成的冰
（1）若鹽水的凝固點低于﹣2℃時，使用量程為﹣2℃～102℃的溫度計就不能測出鹽水的凝固點．（2）鹽水凝固的溫度為鹽水的凝固點，從凝固開始到凝固結束時間為凝固的過程經歷時間．（3）根據表中鹽水濃度從0～36%，凝固點從0℃降低然后上升到0℃可得出結論；（4）根據表格數據可得出結論；（5）根據鹽冰的熔點低于0℃分析．探究型的題目本身其實并不難，難就在于有些學生較少接觸這類題目，一看要求自己來設計實驗就慌了手腳，其實只要平時多思考、多練習，這類題目本身的難度并不高．