Question

【題目】同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行了探究．

（推理假設）上述兩種物質反應的化學方程式為______由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸．

（實驗探究）

（一）、確定廢液中是否含有鹽酸

（1）選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的_____溶液．

（2）實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到_____，確定廢液中一定沒有鹽酸．

（二）確定廢液中是否含有Na2CO3

（1）某同學選用_____測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3

（三）處理廢液，回收利用

欲從廢液中得到純凈的NaCl，設計了如下實驗方案，你認為可行的是_____．（選填序號）

A.加入適量的稀鹽酸，蒸發結晶

B.加入適量的Ca(OH)2溶液，過濾、蒸發結晶

C.加入過量的氯化鈣溶液，過濾、蒸發結晶

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 紫色的石蕊 無氣泡產生（無明顯現象） pH試紙 A

【解析】

[推理假設]碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

[實驗探究]

（一）

（1）根據酸的化學性質，酸可與酸堿指示劑中的紫色石蕊溶液反應，使紫色石蕊溶液變成紅色，故填：紫色的石蕊；

（2）鹽酸能與氫前的金屬鎂反應產生氫氣，而此實驗的結論是沒有鹽酸，所以加入鎂粉后應無氣泡產生，故填：無氣泡產生（無明顯現象）；

（二）

（1）可用一種試劑測出廢液的pH=10，故此試劑通常是pH試紙，故填：pH試紙；

（三）

A、加入適量的稀鹽酸，蒸發結晶可將過量的碳酸鈉除去，得到純凈的NaCl，故符合題意；

B、加入適量的Ca(OH)2溶液，過濾、蒸發結晶可將過量的碳酸鈉除去，但卻引入了新的雜質氫氧化鈉，故不符合題意；

C、加入過量的氯化鈣溶液，過濾、蒸發結晶可將過量的碳酸鈉除去，但過量的氯化鈣將變成新的雜質，故不符合題意。故填：A。