Question

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列說法中正確的是

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、根據(jù)溶解平衡可知，含有大量Cl-的溶液中一定存在Ag+，A錯誤；B、AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，但又引入了鉀離子，所以溶液中離子的總濃度不會減小，B錯誤；C、AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)＝Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，說明溶液中氯離子濃度是1mol/L，所以不能說明AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化，C錯誤；D、向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl-開始沉淀時，溶液中銀離子濃度為1.6×10-8mol/L，所以溶液中I-的濃度為2.0×10-16÷1.6×10-8mol/L＝1.25×10-8 mol·L-1，D正確，答案選D。