Question

【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，NO3-向石墨Ⅱ電極遷移

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO＋O2＋e－===NO3-

C. 該電池總反應(yīng)式為4NO2＋O2===2N2O5

D. 當(dāng)外電路通過4 mol e－時(shí)，負(fù)極上共產(chǎn)生2mol N2O5

Answer 1

【答案】C

【解析】

NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，NO2為燃料，作還原劑，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2作氧化劑，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由此判斷石墨Ⅰ作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：NO2+NO3－－e－=N2O5，石墨Ⅱ作正極，電極反應(yīng)式為：O2+2N2O5＋4e－=4NO3-，據(jù)此答題。

A.O2在石墨Ⅱ附近得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極Ⅱ?yàn)殡姵氐恼龢O，石墨電極Ⅰ為電池的負(fù)極，該電池放電時(shí)NO3－向石墨Ⅰ電極遷移，故A錯(cuò)誤；

B.O2在石墨Ⅱ附近得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：NO2+NO3－－e－=N2O5，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，電池總反應(yīng)方程式為：4NO2＋O2=2N2O5，故C正確；

D.由負(fù)極電極方程式NO2+NO3－－e－=N2O5可知，電路每通過4mole－時(shí)，負(fù)極上共產(chǎn)生4molN2O5，故D錯(cuò)誤。

故選C。