Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品5g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，須先根據化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，再利用質量分數公式計算即可．
（2）欲求所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數，須先根據化學方程式求出溶質的質量，再根據溶質質量分數的計算公式進行計算即可．

解答：解：依據圖象可知該反應生成的最大沉淀量是2g，此時加入的氯化鈣溶液的質量是22.2g；
設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質的質量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111   100
x        y     2g

106

x

=

111

y

=

100

2g

解之得：x=2.12g，y=2.22g；
所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：

2.12g

5g

×100%=42.4%；
所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為：

2.22g

22.2g

×100%=10%；
答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為42.4%；
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為10%．

點評：題是借助于數學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力．