【題目】下列物質中的化學鍵，屬于離子鍵的是（ ）
A. KClB. NH3C. CO2D. HCl
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【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | ④ |
A | 黃綠色 | 白色 | 紫色 | 白色 |
B | 黃綠色 | 橙色 | 紫色 | 黃綠色 |
C | 黃綠色 | 橙色 | 藍色 | 白色 |
D | 黃綠色 | 橙色 | 藍色 | 黃綠色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大．A的陽離子就是一個質子：B原子的最外層電子數是所在周期數的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體：E與A同一主族：F原子的K、L層電子數之和比K、M層電子數之和多l。A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙。請回答：
（1）C2的結構式為_______________。
（2）由上述元素組成的既含極性健又含非極性鍵的無機化合物分子的電子式為__________。
（3）A的單質與D的單質在強酸性條件下構成燃料電池，其正極反應式為__________。
（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質的量濃度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。
（5）將2.4gB的單質在足量D的單質中燃燒，所得氣體通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質為______。溶液中所含離子的物質的量 濃度由大到小的順序為______。
（6）由A、B、C、D四種元素組成的無機酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為__________________。
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【題目】下列有關物質用途的說法正確的是
A. 碳酸鈉用于治療胃酸過多 B. 稀硫酸用于除鐵銹
C. 晶體硅用于制造光導纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶
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【題目】下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
A. 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體
B. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C. 某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是
D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是
A. 圖甲表示工業上用CO生產甲醇的反應CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。該反應的 △H=-91 kJ·mol-1
B. 圖乙表示己達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改 變的條件可能處加入催化劑
C. 圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA 個電子時，兩極理論上共產生0.002mol氣體
D. 圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞
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【題目】可逆反應進行到一定程度會達到化學平衡狀態，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2
(橙色)+H2O
2Cr
(黃色)+2H+。平衡時各種物質含量保持不變，達到一種相對的靜止（如平衡時，每消耗1molH2O同時也會生成1molH2O）。外界條件改變時，平衡狀態會被破壞而發生移動（如消耗的水多于生成的水，則平衡向正向移動），平衡移動符合勒夏特列原理，即如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動�，F在用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
已知：C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化。
結合實驗,下列說法不正確的是 ( )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2
被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變為橙色
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【題目】氯氣和二氧化氮氣體在室溫下可以化合生成一種新的氣態化合物A，為了測定A的組成進行以下實驗，取Cl2、NO2混合氣總體積5L，測定反應后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分數x的變化而變化的規律．實驗測知當Cl2所占體積分數為0.2或0.6時，反應后的總體積均為4L．
（1）通過分析和計算求得化合物A的化學式為_______________________________，發生反應的化學方程式_______________________________________________________.
（2）試討論當x的取值范圍不同時，反應后總體積V隨x變化的函數關系_____．
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【題目】運用相關原理，回答下列各小題：
I.已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ .
（1）常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：______________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH
)______________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。
（3）將分別含有MnO
、Fe3＋、Fe2＋、I－ 的四種溶液混合，調節溶液的pH，使pH＝1，充分反應后：若I－ 離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有______________，一定不存在的是______________。
II.在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為________________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于______________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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