【題目】下列有關物質用途的說法正確的是
A. 碳酸鈉用于治療胃酸過多 B. 稀硫酸用于除鐵銹
C. 晶體硅用于制造光導纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索。從局部到系統，逐漸發現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
科學家 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復 | 創立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作 | 發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值 | 認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯 |
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是__________（填數字序號）。
Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
Ni=Co=59 | |||||
H=1 | Cu=63.4 | Ag=108 | Hg=200 | ||
Be=9.4 | Mg=24 | Zn=65.2 | Cd=112 | ||
B=11 | Al=27.4 | ?=68 | Ur=116 | Au=198? | |
C=12 | Si=28 | ?=70 | Sn=118 | ||
N=14 | P=31 | As=75 | Sb=122 | Bi=210? | |
O=16 | S=32 | Se=79.4 | Te=128? | ||
F=19 | Cl=35.5 | Br=80 | I=127 | ||
Li=7 | Na=23 | K=39 | Rb=85.4 | Cs=133 | Tl=204 |
Ca=40 | Pb=207 |
（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是__________。
（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是__________（填字母序號）。
A．隨著核電荷數遞增，子核外電子排布呈現周期性變化
B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化
C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現在元素周期表中的短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結構示意圖為__________。
（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為__________。
（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因____________________。
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式____________________。
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明代醫學巨著《本草綱目》中記載了很多化學物質。下列選項所描述的物質在分類上不同于其它三種的是
A. “其狀如水似銀，故名水銀。者，流動貌”
B. “綠礬新出窟未見風者，正如琉璃色，人以為石膽”
C. “石之津氣，鐘聚成乳，滴溜成石，故名石鐘乳”
D. “石堿，出山東濟寧諸處。彼人采蒿攀之屬，……浣衣發面，甚獲利也”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應。實驗步驟及現象如下：
實驗步驟 | 實驗現象 |
1、打開彈簧夾，緩慢通入N2 | |
2、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL | 鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色； 鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現少量白色物質附著。 |
3、反應停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下 | 燒瓶內氣體的顏色沒有發生變化。 |
4、將剩余固體過濾 | 表面的白色物質變為紅褐色。 |
（1）通入N2并保持后續反應均在N2氛圍中進行的實驗目的是______________________________。
（2）白色物質是__________，用化學方程式解釋其變為紅褐色的原因：____________________。
（3）為了探宄濾液的成分，該同學進一步設計了下述實驗：
實驗步驟 | 實驗現象 |
1、取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液 | 溶液液無變化 |
2、將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸 | 兩份溶液均變為紅色 |
3、另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙。 | 有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍。 |
（i）根據以上實驗現象，可以判斷濾液中存在____________________離子。
（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色，請用離子方程式解釋其原因____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，若氯氣與KOH恰好完全反應，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝amol時，下列有關說法錯誤的是( )
A. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2 mol
C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a/2mol≤ne≤5a/6 mol
D. 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a/7mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的量的計算
（1） 1mol HCl中含有HCl分子的個數是_______________________，1.204×1023個CH4分子的物質的量是____________mol。
（2）17克NH3的物質的量是 ______ mol，0.1mol H2O的質量是______________________g。
（3）標準狀況下，11.2L O2的物質的量是 ______ mol ，1mol O2的體積是 ______ L。
（4）將8g NaOH配制成1L溶液，其物質的量濃度為_______________mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶質NaOH的質量是______________g。
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