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（1）A的化學式為_____，D的固體俗稱_______。

（2）反應③的過程中_______（填“吸收”或“放出”）熱量。

（3）反應④的化學方程式為___________________。

（4）現有E和H的混合物質量為16g，其中金屬元素的質量分數為50%，將其充分加熱完全反應后，向剩余固體中加入足量的水，固體全部溶解，則生成溶質的質量為________。

（1）操作a的名稱是______；在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是_________。

（2）請寫出該流程中固體的成分____（寫化學式），并寫出加入過量A時反應的化學方程式：________________。

（3）鐵制品生銹是金屬資源損失的一大原因，這是由于鐵與空氣中的___________反應造成的。

（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含Fe2O3 80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量是____________t。

（1）寫出圖中儀器a和b的名稱：a_______；b______。

（2）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置是_________（填字母）。

（3）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集氧氣，應選擇的裝置是________（填字母），寫出對應的化學方程式__________________。

（4）組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口_________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

（1）現在人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料有：煤、天然氣、_________。

（2）化石燃料的燃燒，會導致很多環境問題。我國北方冬季出現霧霾天氣的“元兇”之一是PM2.5。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物。下列行為會產生PM2.5的是 _____________。

A、將校園的垃圾堆積起來，就地焚燒 B、冬季燃燒柴草以取暖

C、大力發展水力發電 D、節日里燃放鞭炮

（3）化石燃料的燃燒對空氣質量的影響很大，因此我們要注重開發和使用新能源，有待開發的新能源有___（寫一種即可）。

（4）“可燃冰”是天然氣水合物，主要成分是甲烷，其燃燒的化學方程式為_________________；而可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是___________。

（1）天然水中含有許多雜質，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和__（填儀器名稱）。

（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用___的方法降低水的硬度。

（3）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為___；該過程的化學方程式為__________________。

（4）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示

①t1℃時，甲和乙的溶解度____（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲___乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

③將t2℃時150g甲的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數為___（計算結果精確到0.1%）。

（1）媽媽買了一件羊毛上衣，小芳懷疑衣服面料成分是合成纖維，她采用的鑒別方法是_________。

（2）媽媽為小芳準備了米飯、紅燒肉、高鈣牛奶，請你從營養均衡的角度考慮，還應補充的營養素是__(填序號)。

A糖類　　　 B蛋白質 C油脂　 D維生素

（3）小芳發現鋁制門窗比較耐腐蝕，主要原因是________________(用方程式表述)。小芳還發現新買的家具帶有異味，于是在室內放了幾個活性炭包，達到除去異味的目的，這是利用了活性炭的_______。

（4）小芳通過觀察發現家中的銅質水龍頭產生綠色銅銹，調查資料得知是銅與空氣中的氧氣及另外兩種成分反應共同反應生成了銅綠[]，該反應的化學方程式為：_____________。

（1）鈉元素的相對分子質量是__________；屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）________表示的是陽離子（填序號），其離子符號為___________。

（3）ABCD表示的是_____種不同元素（填數字）；_____所表示的粒子化學性質相似（填序號）。

（4）C、D兩種元素形成化合物的化學式為__________________。

A.質量相等的CO2和CO中所含氧原子的個數比是14∶11

B.53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反應，則放出的CO2一樣多

C.某化合物3.2g與氧氣點燃后恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，該化合物中只含有碳、氫兩種元素

D.取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50g 14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質量是3.2g

（l）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數（結果保留至0.1%）；

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數（結果保留至0.1%）。

【題目】AgNO3可用于電影膠片制作。現取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在一定條件下讓樣品充分反應，只有AgNO3生反應，得到固體M，該過程中發生反應的化學方程式為：.試計算：

（1）AgNO3中N、O元素的質量比為 。

（2）已知固體M中金屬單質質量為54g，求原樣品中AgNO3的質量分數，

（3）另取100g該樣品和一定質量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中，得到含一種溶質的溶液，該溶液溶質的質量分數為