Question

【題目】下列說法錯誤的是

A.質量相等的CO2和CO中所含氧原子的個數比是14∶11

B.53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反應，則放出的CO2一樣多

C.某化合物3.2g與氧氣點燃后恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，該化合物中只含有碳、氫兩種元素

D.取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50g 14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質量是3.2g

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、假設CO2和CO的質量均為m，兩種物質的分子個數比為，則兩種物質中所含氧原子的個數比為（7×2）∶11=14∶11，故正確。

B、根據化學方程式計算可得，53g碳酸鈉和過量鹽酸反應生成二氧化碳的質量為22g，42g碳酸氫鈉與過量鹽酸反應生成二氧化碳的質量為22g，則放出的二氧化碳一樣多，故正確。

C、根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類和質量不變，則該化合物中碳元素的質量為,氫元素的質量為,1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，則該化合物中一定含有氧元素，故錯誤。

D、根據氧化鐵和氧化銅與鹽酸反應的化學方程式和質量守恒定律可知，氧化物中的氧元素等于生成的水中氧元素的質量，又因為恰好完全反應，可根據鹽酸中氯化氫的質量求出生成水的質量。設生成水的質量為x，則

x=1.8g

所以混合物中氧元素的質量為，故錯誤。

故選CD。