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(1)3個鋁離子_____；(2)甲烷____；

(3)硫酸亞鐵中鐵元素的化合價為+2價_________；(4)碘酒中溶劑的化學式____。

【提出問題】B中含的離子有什么？

【實驗探究】

【評價交流】甲同學結論（2） (填“正確”或“錯誤”）；乙同學的探究過程不正確,理由是（3） 。

【實驗結論】結合上述實驗最終確定B中含有（4） (填離子符號）,不含（5） (填離子符號）。

【歸納總結】由甲、乙、丙同學實驗對比得出，確定溶液中可能存在的不同離子是否存在的方法是:可根據待測離子與所加試劑反應（6）

確定出存在的離子,同時推測出與（7）

①20℃時，溶解度最大的物質是

②50℃時，100g水中最多溶解NaCl g

③量筒的局部示意見圖，量取水時應沿 視線（選填“a”或“b”）進行讀數， 視線（選填“a”或“b”）對應的讀數較大．

④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經過如下操作，得到102gKNO3固體．

I．A溶液為 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液

II．對以上過程的分析，正確的是 （選填編號）

a．A到B的過程中，溶質質量沒有改變

b．B中溶質與溶劑的質量比為169：100

c．開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

d．A溶液的質量等于222g．

A. HCl和H2SO4一定存在

B. NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在

C. HCl和MgCl2一定存在

D. HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在

（1）過程中觀察到的現象_____。

（2）滴加到B點時，溶液中的溶質是_____（填化學式）。

（3）當滴加氯化鋇溶液至圖中A點時，所得溶液中溶質的質量分數。_____（結果保留一位小數）

提出問題：該瓶氫氧化鈉溶液是否變質及變質的程度？

查閱資料：氯化鋇溶液呈中性。

猜　　想：①該溶液沒有變質；②該溶液全部變質；③該溶液部分變質。

進行實驗：小娟和同學按如圖G5-7所示方案進行了實驗。

問題討論：

（1）操作Ⅰ的名稱是_____。

（2）寫出產生白色沉淀的反應的化學方程式：_____，由此現象可得出：猜想_____（填序號）錯誤。

（3）結合操作Ⅰ和Ⅱ，若“現象X”是溶液不變色，則猜想_____（填序號）正確；若“現象X”是_____，則猜想③正確。

（l）寫出物質B的化學式：_________。

（2）寫出序號對應的化學方程式：①_________。②_________。

（3）反應③的基本反應類型是_________。

A. 在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，充分攪拌

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸

C. 將一定質量的稀鹽酸平均分為兩份，分別向其中加入足量的金屬Zn和Fe

D. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

A.9gMg、9gAlB.20gCaO、20gCaCO3

C.10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2D.4gMg（OH）2、8.4gMgCO3

（工藝流程及原理）

沉淀池中發生的主要化學反應為：_____。

（討論交流）

（1）操作a的名稱是_____，若在實驗室進行此操作，玻璃棒的作用是_____。

（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用。Y的化學式為_____。

（3）沉淀池中氨氣、二氧化碳和水也可能反應生成少量NH4HCO3，該反應的化學方程式為_____。

（硫酸銨化肥等級測定）

（1）判斷（NH4）2SO4化肥中有無NH4HCO3：

取少量試樣溶于水，滴加足量的_____，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。

（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質）：

（查閱資料）①已知：；氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水。氨水呈_____性（填“酸、堿或中性），不穩定，易揮發。

②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

（實驗設計）按圖所示裝置進行實驗。

（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3.

（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是_____（填序號）；

①水；②濃HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液

（交流討論）

實驗小組的同學認為，應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有_____（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高。

（實驗測定）經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗。稱量樣品質量13.5g，通過計算得知該化肥中含硫酸銨質量為13.2g，請你判斷出化肥的等級是_____（填“優等品“或“合格品”）。