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[提出問題]紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能，效果如何?

[實驗探究]

[拓展應用]

己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101g 一定溶質質量分數的過氧化氫溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反應后得到溶質質量分數為2%的溶液，則生成氧氣__g。

已知:①反應I的化學方程式:；②MnCO3、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100 °C時開始分解。

（1）反應I屬于基本反應類型中的__反應。

（2）反應Ⅱ的化學方程式為_____。該反應需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3 粗產品中將混有_____（填化學式）。

（3）MnCO3粗產品表面附著有雜質__（填化學式）；驗證完全除去該雜質的操作，取樣品少許，向其中加入___，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的___（填化學式）溶液，觀察到__。

（4）為獲得高純MnCO3，需選擇干燥的條件是__（填字母）。

A 低溫 B 高溫 C 高于100 °C

（1）寫出B中兩種儀器的名稱（導管利膠塞除外）_。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，選擇的發生裝置和收集裝置是__（填字母），反應的化學方程式是____。

（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若用G裝置收集氫氣，氣體應從__（填“a ”或“b”）處通入。

實驗二:實驗室制取二氧化碳是中學化學的一個重要實驗，同學們在制出二氧化碳后又進行了相關的系列實驗，實驗裝置如圖:

（1）用A裝置制氣體的最大優點是可以___。B裝置的現象:____。

（2）D裝置可以吸收氣體中的水蒸氣，D裝置中盛放的藥品是_____。

（3）E裝置中發生反應的實驗現象為___，F裝置中盛放的藥品是__。

（4）G裝置的作用是___。

（1）氧化鈣的俗稱是___。

（2）在室溫下，將B中白色渾濁液變為C中無色澄清液的“操作Ⅰ”的名稱是_。

（3）測得 C中液體質量仍為100.00g. 則其中溶質的質量分數為__（保留兩位小數）。

（4）如操作II為通入一種氣體，則發生反應的化學方程式為_____。

（5）如操作II為加入少量某固體，則該固體可能是__ （填序號）。

①氧化鈣 ②冰塊 ③氯化鈉 ④氫氧化鈉 ⑤硝酸銨

工業上生產尿素[ CO（NH2）2]的反應微觀示意圖如下:

（1）從微觀角度看，上圖中四種物質都是由__構成。

（2）從宏觀的角度看，上圖四種物質中屬于氧化物的有_（填字母序號）。

（3）參加反應的A與D的質量比為___。

（4）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，化學式為Li, 鋰原子結構示意圖為 ，寫出鋰與稀硫酸反應的化學方程式__。

（1）“合理膳食，均衡營養”會讓我們更健康，下列食品中富含糖類的是__（填字母序號，下同）。

a 雞蛋 b 饅頭 c 蔬菜 d 花生油 e 米飯

（2）為了預防佝僂病，幼兒及青少年可以補充一些含_元素（填名稱）的食品。

（3）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的____性，鋁的“白我保護”原因是___（用化學方程式表示）。

A.碳酸鈉溶液

B.氯化鉀溶液

C.氯化鋇溶液

D.食鹽水

A. 將水通電一段時間

B.向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲

C. 分別向等質量的鋅、鐵中滴加等質量分數的稀鹽酸

D.分別向等質量的溶質質量分數為15%、10%的 鹽酸中不斷加水

A. A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出

B. B→C段對應溶液pH逐漸變大

C. C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇

D. 原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉

A.t1℃時，A的飽和溶液中溶質質量分數為30%

B.t2℃時，A、B的溶液蒸發掉等質量的水，A析出的晶體多

C.將C的飽和溶液從 t2℃降低到 t1℃，其溶質的質量分數不變

D.t1℃時，溶質質量分數：A的飽和溶液＞B的飽和溶液