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A．甲的溶解度是102.5g

B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C．20℃時，100 g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6 g

D．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出

A.③：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

B.②：2H2O2H2↑+O2↑

C.①：S+O2SO2

D.④：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素

B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒

C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的

D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物

（1）步驟②發生的反應方程式____________；

（2）步驟③加 BaCO3 產生的現象有___________；

（3）最后將 E試管中混合物過濾，得到的濾液中溶質有哪幾種情況？________________．

（1）流程中 SO2 轉化為 SO3 的化學方程式為_____________．

（2）在實驗室中濃硫酸的一種用途是____________________．

（3）整個反應中涉及的硫元素的化合價有______________________；

（1）在實驗室里，用高錳酸鉀來制取氧氣，并用排水法收集。

①寫出化學方程式____________；反應的基本類型是_______________。

②制取裝置中除選擇的a、b、d、f、h、l、n外，還應選擇上圖所給儀器中的_____________。

③有關該實驗的說法正確的有__________；

A 該瓶氧氣可用于檢驗“蠟燭燃燒的產物有水”的實驗

B 事先在集氣瓶里裝滿水，蓋好玻璃片，然后連同玻璃片一起倒置于水槽里

C 要收集比較純凈的氧氣得等氣泡連續均勻冒出時再收集

（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳氣體，化學方程式為CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑，要制取 4.4 克二氧化碳，需要 10%的稀鹽酸__________g。實驗后分離出的液體中常常還有稀鹽酸，加入過量的___________可得到只含 CaCl2.的溶液。

（1）乙試劑是_______；

（2）當反應處于 A 點時，寫出溶液中溶質的化學式__________；

（3）等質量的硫酸和氫氧化鈉充分反應后，滴加石蕊溶液，溶液呈__________。

按順序加入過量的下列除雜試劑后，過濾。在濾液中加入過量鹽酸蒸發，即可得到純凈的氯化鈉。除雜試劑及順序可行的是______________。

A BaCl2、NaOH、Na2CO3 B Ba(OH)2 、Na2CO3 C Na2CO3、BaCl2、NaOH

（1）下列材料中，屬于合成材料的是_____（填字母）；

A 合成橡膠 B 合金 C 塑料

（2）用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，不能浸泡時間過長的原因是（用方程式表示）________；

（3）將一定量的鋅粒投入 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反應后過濾， 向濾液和濾渣中加入稀鹽酸都無明顯現象，則濾液的成分是_____________。

（1）實驗一：得出鐵生銹的條件是_________；

（2）實驗二：蒸發時要不斷攪拌，防止局部過熱而引起液體_______________；

（3）實驗三：為了充分利用瓶中氧氣，看到明顯的現象應將燃著的木炭_____________。