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（1）用數字和化學符號表示：

①2個汞原子_____；

②鐵離子_____；

③甲烷_____；

④錳酸鉀中錳元素的化合價_____。

（2）現有H、N、O、Ca四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學式各一個：

①人體中含量最多的物質_____；

②空氣中含量最多的一種氣體_____；

③水溶液使酚酞溶液變紅的氣體_____；

④由三種元素組成的一種鹽_____。

A.燃料電池系統中氧氣能支持燃燒，可作燃料

B.該能量轉化系統中的水可以循環使用

C.水電解系統中KOH溶液中的水經電解部分消耗后，殘留溶液的pH變小

D.水電解系統實現由電能到化學能的轉化，燃料電池系統實現由化學能到電能的轉化

A.b的溶解度大于a的溶解度

B.t1℃時，將a、b兩種物質的溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量一定相等

C.將t2℃時b的不飽和溶液降溫至t1℃，不一定能得到b的飽和溶液

D.t2℃時，a溶液的溶質質量分數一定小于b溶液的溶質質量分數

A. 量取液體B. 熄滅酒精燈C. 甲烷驗純D. 稀釋濃硫酸

A. 向氫氧化鈉溶液中加入水

B. 將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒

C. 20℃時向蔗糖的不飽和溶液中不斷加入蔗糖固體

D. 等質量的鎂和鋅分別逐滴加入質量分數相等且過量的稀硫酸

（信息資料）

（1）本實驗條件下，氫氣密度為 0.09g/L。

（2）Mg，MgO，Mg(OH)2 均能與硫酸反應，且反應放熱MgO + H2SO4 ═ MgSO4 + H2O；Mg(OH)2 + H2SO4 ═ MgSO4 + 2H2O

（3）硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液會產生氫氧化鎂沉淀MgSO4 + 2NaOH ═ Na2SO4 + Mg(OH)2↓

（實驗過程）

步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。

步驟Ⅱ：傾斜 Y 形管，使樣品充分反應，測得生成氣體的體積 55.6mL（換算成該條件下氣體質量約為 0.005g）。

步驟Ⅲ：拆下裝置，往 Y 形管內殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質量為 0.58g。

（回答問題）

（1）該套裝置氣密性的檢驗說法正確的是 ________。

A 把水準管下移一段距離，如果形成一定的液面差，則說明裝置不漏氣

B 把水準管下移一段距離，如果兩邊液面相平，則說明裝置不漏氣；

（2）用冷水浴的原因是________。

（3）①使樣品與硫酸充分反應的正確操作是________（填標號）。

A 硫酸溶液轉移到樣品中 B 樣品轉移到硫酸溶液中

②判斷樣品完全反應的現象是 ____________。

（4）根據實驗結果

①通過步驟Ⅱ推斷，樣品中一定含有的物質是____________。通過步驟Ⅲ，經計算，樣品中鎂元素的總質量為 ____________克。

②結論：該樣品中的成分是________。

（5）從該實驗中得出制取硫酸鎂的三種方法，得出這三個反應（Mg，MgO，Mg(OH)2 分別與硫酸反應）中消耗等質量等濃度的硫酸，生成的硫酸鎂質量________（相等或不同）。

（6）該化學小組同學經過討論得出以下結論，正確的是________（填標號）。

A 利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質的質量

B 實驗前可通過樣品的質量估算硫酸溶液的質量，確保樣品完全反應

C 僅稱量步驟Ⅱ中 Y 形管內藥品減輕的質量（生成的氫氣質量），就能計算出樣品中各物質的質量

（1）食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀(KIO3)補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀(K4[Fe（CN）6]3H2O)作為抗結劑防止食鹽結塊。食鹽中至少含有____________種金屬元素(填數字)。

（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：

①若氣體 A 是一種單質，是相對分子質量最小的氣體，則該氣體為____。

②寫出電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉的化學方程式為________。

③酸 D 溶液中溶質的化學式為____________。

（3）如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程圖。請回答：

①應稱量________g 氯化鈉固體，需加水________mL。

②若稱量氯化鈉固體時，指針向右偏轉，則應________直到天平平衡。

③實驗中發現氯化鈉固體已結塊，為較快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序號)。

A 將氯化鈉固體研碎 B 用熱水溶解

C 加入更多的水 D 用玻璃棒攪拌

（4）下列操作中可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是________ (填序號)。

A 氯化鈉中含有雜質 B 量取水時俯視

C 用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 D 轉移時，有少量溶液濺出

⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀釋，可得到 5%的氯化鈉溶液。

（1）裝置圖中儀器a的名稱為 ________。

（2）寫出以純凈物為原料用裝置A制O2的化學方程式：________。

（3）氨氣密度比空氣小，極易溶于水，若用 G 裝置采用排空氣法收集NH3，氨氣應從 ________口進（選“b”或“c”），若檢驗 NH3 是否集滿，需將濕潤的________色石蕊試紙放在 ____________管口。

（4）醫用H2O2 在常溫下難分解，但在雙氧水溶液中加入鐵銹，就會迅速分解，且反應結束后過濾出的鐵銹可重復使用。試寫出該反應的化學方程式：________。若需要控制該反應的速率，應選擇的發生裝置為 ________（填裝置序號）。

某學生利用燒杯、球形干燥管和單孔橡皮塞等組成制取氫氣的裝置（如圖 2），根據圖2回答以下問題。

（5）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為 _____。

（6）實驗前，該裝置 B 處應放的藥品是 ____________。

（7）該裝置的優點是____________（只需回答一點）。

（8）若使正在發生的反應停止，可以通過________來實現（寫出操作過程）。

（1）水的凈化河水凈化的主要步驟如圖所示。有關說法錯誤的是________

A 步驟Ⅰ可除去難溶性雜質

B X 試劑可以是活性炭

C 步驟Ⅲ可殺菌消毒

D 凈化后的水是純凈物

（2）水的組成如圖是電解水的實驗圖，通過電解水的實驗得出了水的組成。請寫出電解水的化學方程式為________，電解時收集到正極、負極氣體的質量比為________。

（3）水的用途（如圖）

①實驗 A 中水作 ____________（填“溶劑”或“溶質”）。

②實驗 B 中水的作用是提供熱量和 ________。

③實驗 C 中的水作反應物，與二氧化碳反應生成________（寫名稱）。

（4）水的溶液水可以作為溶劑溶解多種物質，如圖是甲、乙、丙 三種物質的溶解度曲線。

①圖中甲和丙的交點的意義是________________。

②t1℃時，等質量的甲、乙飽和溶液，其中所含溶質的質量：甲________ 乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。

③t2℃時，將 20g 丙溶解于 50g 水中，形成________g 溶液，溶液的溶質質量分數為 ____________（保留到 0.1%）。

④分別將 t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至 t3℃，所得 溶液溶質質量分數的大小關系為：____________（從大到小排列）。

⑤M 點代表 t3℃時甲的 ____________溶液（填“飽和”或“不飽和”），若要將組成在 M 點的甲溶液轉變為N 點的甲溶液，可采取____________方法。若將甲溶液從狀態 A 改變為 N 有多種途徑， 試設計并簡述一操作最簡單、結果最準確的實驗途徑：先將 A 點的甲的飽和溶液降溫到 t2℃，____，再將溶液升溫至 t3℃。

（1）該奶粉是________（填“純凈物”或“混合物”）

（2）奶粉中硝酸亞鐵的化學式為____________；

（3）奶粉中碳酸鈣由 Ca2+和____________構成（填符號）；

（4）鈣________（填“是”或“不是”）人體所需的微量元素；

（5）兒童缺鈣易得________（填字母）；

a 侏儒癥 b 佝僂病 c 貧血病 d 白內障

（6）奶粉中含有白砂糖，如果將少量白砂糖加入水中，可以形成________（填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”） 。