Question

【題目】水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源。

（1）水的凈化河水凈化的主要步驟如圖所示。有關說法錯誤的是________

A 步驟Ⅰ可除去難溶性雜質

B X 試劑可以是活性炭

C 步驟Ⅲ可殺菌消毒

D 凈化后的水是純凈物

（2）水的組成如圖是電解水的實驗圖，通過電解水的實驗得出了水的組成。請寫出電解水的化學方程式為________，電解時收集到正極、負極氣體的質量比為________。

（3）水的用途（如圖）

①實驗 A 中水作 ____________（填“溶劑”或“溶質”）。

②實驗 B 中水的作用是提供熱量和 ________。

③實驗 C 中的水作反應物，與二氧化碳反應生成________（寫名稱）。

（4）水的溶液水可以作為溶劑溶解多種物質，如圖是甲、乙、丙 三種物質的溶解度曲線。

①圖中甲和丙的交點的意義是________________。

②t1℃時，等質量的甲、乙飽和溶液，其中所含溶質的質量：甲________ 乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。

③t2℃時，將 20g 丙溶解于 50g 水中，形成________g 溶液，溶液的溶質質量分數(shù)為 ____________（保留到 0.1%）。

④分別將 t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至 t3℃，所得 溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為：____________（從大到小排列）。

⑤M 點代表 t3℃時甲的 ____________溶液（填“飽和”或“不飽和”），若要將組成在 M 點的甲溶液轉變?yōu)?/span>N 點的甲溶液，可采取____________方法。若將甲溶液從狀態(tài) A 改變?yōu)?/span> N 有多種途徑， 試設計并簡述一操作最簡單、結果最準確的實驗途徑：先將 A 點的甲的飽和溶液降溫到 t2℃，____，再將溶液升溫至 t3℃。

Answer 1

【答案】D 2 H2O2 H2↑+ O2 ↑ 8：1 溶劑 隔絕氧氣 碳酸 t2℃時，甲和丙的溶解度相等均為30g 小于 65 23.1% 乙>甲>丙 飽和 加水（或加溶劑） 過濾除去析出的晶體

【解析】

（1）A、過濾能除去不溶性固體雜質，故步驟Ⅰ可出去難溶性雜質，正確；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味，正確；
C、液氯能殺菌，故步驟Ⅲ可殺菌、消毒，正確；
D、純凈水是不含有雜質的水，經(jīng)過這幾步凈化的水中含有可溶性雜質，不是純凈物，錯誤；
故選：D。

（2）在通電的條件下，水分解為氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，連接電源正極的產生的是氧氣，連接電源負極的產生的是氫氣，由化學方程式可知，生成氧氣與氫氣的質量比為：32：4=8：1；故填：2H2O2H2↑+O2↑；8：1；

（3）在溶解過程中，水可以作溶劑，所以實驗A中水作溶劑；
②實驗B中水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；
③實驗C中二氧化碳和水反應生成碳酸；

故填：①溶劑；②隔絕氧氣；③碳酸；

（4）①圖中甲和丙的交點的意義是：t2℃時，甲和丙的溶解度相等均為30g。故填：t2℃時，甲和丙的溶解度相等均為30g；

②t1℃時，甲的溶解度小于乙，根據(jù)飽和溶液質量分數(shù)=可知，甲的飽和溶液質量分數(shù)小于乙的飽和溶液質量分數(shù)，又因為溶質的質量=溶液的質量×溶液的質量分數(shù)，所以等質量的甲、乙飽和溶液，其中所含溶質的質量：甲小于乙。故填：小于；

③t2℃時，丙的溶解度為30g，將20g丙溶解于50g水中，只能溶解15g，形成65g溶液，溶液的溶質質量分數(shù)=。故填：65；23.1%；

④t2℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，此飽和溶液的質量分數(shù)乙最大，甲、丙飽和溶液質量分數(shù)相等；升高溫度，甲、乙物質的溶解度增大，溶液中的組成不變，質量分數(shù)也不變，丙物質的溶解度減小，由溶質析出，溶液質量分數(shù)減��；所以將三種物質的飽和溶液從t2℃升溫至t3℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲＞丙。故填：乙＞甲＞丙；

⑤M點在甲的溶解度曲線上，代表 t3℃時甲的飽和溶液；N點在甲的溶解度曲線下方，為t3℃時甲的不飽和溶液，若要將組成在M點的甲溶液轉變?yōu)?/span>N點的甲溶液，可采取加水的方法；從溶液狀態(tài)分析，A溶液為低溫時飽和溶液，N溶液為高溫時的不飽和溶液，一般說來從A狀態(tài)到N狀態(tài)只需要升溫。但N點的溶質比A點少，如果只進行升溫A點將平行右移，不能到達N點，所以需要先通過降溫至t2℃使A點移動到與N點平行的位置，濾出晶體后升高溫度至t3℃，A點平行右移至N點。故填：飽和；加水（或加溶劑）；過濾除去析出的晶體。