Question

煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是

氯化鈉

，海水經

蒸發

結晶可獲得粗鹽．
（2）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：

提取Mg的過程中，試劑A最好選用

Ca（OH）₂

（從我市有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用

稀鹽酸

．
（3）我國化工專家侯德榜先生發明的侯氏制堿法的基本原理是在濃氨水中通入足量的CO₂生成一種鹽，然后在此溶液中加入細小食鹽粉末．由于NaHCO₃在該狀態下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于NaHCO₃不穩定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳．根據以上敘述簡要回答問題：
①用上述方法進行生產時，所用的起始原料為

NH₃、CO₂、NaCl

（寫出化學式，下同）．
②最終產品是

Na₂CO₃、NH₄Cl

．
③有關的化學方程式是

NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃

；

NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃

；

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
④該生產過程中沒有涉及的基本反應類型是

置換反應

．
⑤有人認為侯氏制堿法的優點有如下四點：
A．生產過程中部分產品可選為起始原料使用
B．副產品是一種可利用的氮肥
C．副產物不會造成環境污染
D．反應不需要加熱
你認為其中正確的是

ABC

（選填字母序號）．

Answer 1

分析：（1）根據海水中含量最高的鹽為氯化鈉及海水曬鹽的原理來解答；
（2）根據題中信息該市含有較豐富的石灰石資源結合加入試劑A后得到產物可以完成解答；
（3）由題給的信息可以判斷，原料就是濃氨水、二氧化碳和NaCl；最終產物就是NH₄Cl和Na₂CO₃；三個化學方程式也可很容易的寫出來．可以據此完成該題的解答．

解答：解：（1）海水中含量最多的鹽是氯化鈉；從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發；
（2）該市含有較豐富的石灰石資源，而鍛燒石灰石可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以A試劑應是氫氧化鈣溶液，該實驗流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入試劑A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入B，即稀鹽酸可得到MgCl₂溶液，所以試劑B為稀鹽酸；
（3）①由“侯氏制堿法”的基本原理可知：首先是濃氨水和二氧化碳反應生成一種鹽（NH₄HCO₃），在鹽溶液中加入細小的食鹽粉末，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩定，加熱后生成純堿（Na₂CO₃）、水和二氧化碳，部分原料可以循環使用．通過分析可知進行實驗時，所用的起始原料為：NH₃、CO₂、NaCl．
②由實驗原理可知：發生的反應有 NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  所以最終產品是Na₂CO₃、NH₄Cl；
③由②的分析可知實驗過程中發生的反應有：NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； 
④分析③中所寫的化學方程式可以知道為化合反應，為復分解反應，為分解反應，所以沒出現的反應為置換反應；
⑤A、由（2）的分析可知反應生成的CO₂可以循環作為起始原料使用，故A正確；
B、因為副產品（NH₄Cl）含有氮元素（N）屬于氮肥，故B正確；
C、因為副產品是NH₄Cl、CO₂、H₂O 都不污染環境，，故C正確；
D、因為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 這個反應需要加熱故D錯；所以應選ABC．
故答案為：（1）氯化鈉；蒸發；
（2）Ca（OH）₂；稀鹽酸；
（3）①NH₃、CO₂、NaCl；
②Na₂CO₃、NH₄Cl；
③NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； 
④置換反應；
⑤ABC．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記對海洋資源的合理開發與利用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．