Question

【題目】學習氫氧化鈉的化學性質后，小明做如下實驗：（提示：氯化鎂溶液為無色，不能使酚酞試液變紅）

實驗	實驗操作	實驗現象或預期現象	結論或解釋
Ⅰ		現象：______________	二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應，該反應 方程式為__________
Ⅱ		溶液由無色變為紅色	結論：_____________________________
Ⅲ		加入稀鹽酸后，未觀察到明顯現象；滴入酚酞后，溶液變紅色。	鹽酸與氫氧化鈉未發生化學反應
Ⅳ		有白色沉淀生成	生成沉淀的原因（用化學方程式解釋） _________________
Ⅴ	1.將II、III、IV三支試管中的物質倒入一個潔凈的燒杯中	燒杯中出現白色沉淀，靜置，上層清液無色	上層清液中溶質的成分為 __________ （除指示劑外）
	2.取少量上層清液于試管中，滴入_____溶液，可探知該清液中溶質成分	可能出現的現象為：________________

（1）請補充表格．①~⑦的內容。

（2）小軍認為小明實驗I操作設計不足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應，應做的改進是_____

（3）小亮認為小明實驗III的結論不正確，理由是_______________________________________，于是小明另取試管重新做了lll的實驗，在滴入酚酞溶液變紅色后，繼續滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩。當觀察到_______________________________時，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。從微觀角度看，此反應的實質是_____________________________________

（4）小琳同學提出，實驗III如果不用酚酞指示劑，可向鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入某些物質，根據相應的現象來判斷反應是否發生。下列分析正確的有_________

A 加入Na2CO3溶液，如果不產生氣泡，能證明反應發生。

B 加入CuSO4溶液，如果不產生藍色沉淀，能證明反應發生。

C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應發生。

Answer 1

【答案】試管內液面上升 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氫氧化鈉 出現白色沉淀 NaCl和MgCl2 另取一套相同的裝置，將氫氧化鈉溶液改為等體積的水，做對比實驗 氫氧化鈉溶液過量時也能使酚酞溶液變紅 溶液紅色褪去 氫離子和氫氧根離子反應生成水分子 ABC

【解析】

本題涉及堿與非金屬氧化物、指示劑、酸、鹽的反應，而且需要結合題中多種信息才能回答正確。

（1）①二氧化碳與氫氧化鈉反應，試管內氣壓減小，試管內液面上升，②二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；

③由于溶液由無色變為紅色，可知氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅；

④氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉；

⑤實驗結束后，將三支試管中的物質倒入一只潔凈的燒杯中，燒杯中出現白色沉淀，靜置，上層清液無色；溶質可能兩種：①NaCl；②NaCl和MgCl2；取少量上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，證明猜想②正確；

（2）由于二氧化碳能溶于水，故不足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應，可換用等體積的水做對比實驗的方法；

（3）氫氧化鈉溶液過量時也能使酚酞溶液變紅，故小亮認為小明實驗III的結論不正確，當鹽酸與氫氧化鈉恰好反應時時，溶液呈中性，酚酞溶液呈無色，酸與堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子；

（4）A、加入Na2CO3溶液，如果不產生氣泡，說明鹽酸發生了反應，能證明反應發生；

B、加入CuSO4溶液，如果不產生藍色沉淀，說明氫氧化鈉發生了反應，能證明反應發生；

C、加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，說明氫氧化鈉發生了反應，能證明反應發生。