Question

【題目】某固體物質中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學為了探究其成分，取該固體物質30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應，所加硫酸的量與產生沉淀的關系如圖所示。請根據圖示及相關知識回答問題。

（1）該固體物質中一定不含有的物質是_____（化學式）。

（2）通過計算確定固體物質的組成成分及質量_____。

（3）這種稀硫酸中溶質的質量分數是多少？_____

Answer 1

【答案】（1）NaOH；（2）BaCl220.8g、NaCl9.2g；（3）19.6%

【解析】

（1）由于加入水溶解溶液pH為7，為中性，所以固體不含NaOH。故填：NaOH；

（2）根據圖示可知，反應過程中50g硫酸能生成沉淀質量為23.3g，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。設生成23.3g硫酸鋇沉淀需BaCl2的質量為x、H2SO4的質量為y。

x＝20.8g

y＝9.8g

原固體中NaCl的質量為：30g﹣20.8g＝9.2g

所以該固體中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。

（3）該稀硫酸中溶質的質量分數為：×100%＝19.6%

答：稀硫酸中溶質的質量分數是19.6%。