Question

【題目】在學習了“酸堿中和反應”后，同學們開展了實驗探究。

（實驗一）小亮在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行了探究。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性。

設計實驗驗證你的猜想：

實驗操作	實驗現象	結論
_____	_____	_____

（實驗二）小軍同學在實驗中用數字化傳感器測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的pH變化圖像如下：

（1）寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____。

（2）曲線上_____點表示酸和堿恰好完全反應。

（3）C點溶液中含有的溶質是_____。

Answer 1

【答案】取少量反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液變紅 猜想正確 NaOH+HCl=NaCl+H2O B NaCl和NaOH

【解析】

實驗一：

若所得溶液呈酸性，則溶液中一定存在鹽酸，鹽酸能使石蕊試液變紅色。因此：

實驗操作	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液	溶液變紅	猜想正確

實驗二；

（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）氫氧化鈉與鹽酸恰好完全，溶液酸堿度pH=7，所以曲線上B點表示酸和堿恰好完全反應；

（3）C點溶液中的pH>7，說明氫氧化鈉過量，含有的溶質是NaCl和NaOH。