Question

【題目】根據如圖所示的KNO3和NaCl的溶解度曲線回答下列問題。

（1）15℃時，KNO3和NaCl中溶解度較大的是_____；

（2）10℃時，向100g水中加入30g KNO3，充分溶解：

①所得溶液在10℃時是_____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；

②蒸發掉50g水后（溫度仍為10℃），與溶液共存的KNO3 晶體的質量約為_____g；

（3）將由40g KNO3和10g NaCl組成的混合物放入燒杯中，再向該燒杯中倒入100g 40℃的水，充分攪拌，當溫度降低到10℃時，析出的晶體是_____。

Answer 1

【答案】NaCl 飽和 20g KNO3

【解析】

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而可以進行有關溶解度的計算；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲線可知，15℃時，KNO3和NaCl中溶解度較大的是NaCl。

（2）由溶解度溶解度曲線可知，10℃時，KNO3的溶解度是20g，向100g水中加入30g KNO3，充分溶解，只能溶解20g。

①所得溶液在10℃時飽和溶液；

②蒸發掉50g水后（溫度仍為10℃），剩余的水中只能溶解10g，與溶液共存的KNO3晶體的質量約為

（3）由KNO3和NaCl的溶解度曲線可知，KNO3和NaCl的溶解度分別20g、35.8g，將由40g KNO3和10g NaCl組成的混合物放入燒杯中，再向該燒杯中倒入100g 40℃的水，充分攪拌，當溫度降低到10℃時，析出的晶體是KNO3。