Question

【題目】請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出有標號的儀器名稱：②______。

（2）若用B裝置制取CO2，要獲得干燥的CO2，應先將氣體通過盛有______的D裝置，再用E裝置收集，氣體應從______端通入（選填“a”或“b”）。

（3）若用F裝置收集CO2，油層的作用是______。

（4）為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗 數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150g	12g	157．6g

①根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為______g。

②該石灰石中碳酸鈣的質量分數為______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 濃硫酸 b 防止二氧化碳溶于水且與水反應 4．4 83．3%

【解析】

（1）由圖示可知，標號的儀器名稱②是分液漏斗。

（2）由于濃硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空氣大，若用B裝置制取CO2，要獲得干燥的CO2，應先將氣體通過盛有濃硫酸的D裝置，則D裝置是洗氣裝置，洗氣裝置的導氣管長進短出，氣體應從b進入，再用E裝置收集，。

（3）若用F裝置收集CO2，油層能將將二氧化碳和水隔開，作用是：防止二氧化碳溶于水且與水反應。

（4）①根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：150g+12g-157.6g=4.4g

②設樣品中碳酸鈣的質量為x：

解得，x=10g

石灰石中碳酸鈣的質量分數為：≈83.3%

故答為：（1）分液漏斗；（2）濃硫酸，b；（3）二氧化碳溶于水且與水反應。（4）①4．4；②石灰石中碳酸鈣的質量分數為83．3%。